25℃时，将10 mL 0．10 mol/LHA溶液和10 mL 0．10 mol/L HB溶液分别与10 mL 0．10 mol/L NaHCO₃溶液混合．实验测得产生的CO₂的体积（V）随时间（t）变化的示意图如题13图所示，下列说法正确的是

A．反应结束后，两溶液中c(A^一）> c（B^—）

B．pH=5.3的NaA与HA的混合溶液中，c（Na⁺）<c（A^一）

C．中和体积相同、pH相同的HA和HB溶液，所消耗NaOH的物质的量后者多

D．在同体积同浓度的NaA和NaB溶液中前者的离子总数比后者多

（14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其它元素的简单氢化物的沸点；题26图所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的单质的熔点变化关系。

（1）X的简单氢化物属于             分子（填“极性”或“非极性”），G元素的单质在固态时的晶体类型为___             _。

（2）写出W的氢化物的电子式          ______。

（3）A和Z两元素形成的一种化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为                。

（4）化合物AY能与水反应生成两种弱酸，其化学方程式为            

（5）写出元素F的单质与三氧化二铬反应的化学方程式___            

（15分）甲、乙两同学分别都用到铜与硫酸完成下列相关实验，请回答相应的问题．

（1）甲同学用题27-1图所示装置实现铜跟浓硫酸反应制取少量硫酸铜溶液，并验证相关物质的性质．

①装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是_____．

②从C、D装置中观察到的现象，说明上述反应的某种生成物所具有的化学性质是             、__             __．

③装置B将用来储存多余气体，当D处有明显的现象后，关闭旋塞K．，打开K₂移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_             ．

（2）乙同学认为：铜虽不能与稀硫酸直接反应生成硫酸铜，但可以在稀硫酸与铜粉的混合物中分多次加入适量浓硝酸而得到不含NO₃^—的硫酸铜溶液．其装置如题27-2图所示．

①把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是____            

②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收：但已知有如下两个反应：

题27-3图是题27-2图的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有___             _

③将反应所得硫酸铜溶液经___        _、             、过滤、洗涤、干燥即可得到胆矾晶体．

④如果用1mol Cu来制取lmol CuSO₄，则所需浓硝酸中HNO₃的质量为             _，（假设HNO₃的还原产物全为NO），若所得尾气恰好被NaOH溶液吸收并生成NaNO₂，需通入空气的体积为____．（假设气体体积为标准状况下测定，空气中氧气占总体积的,保留小数点后一位，并忽略装置中原有空气的影响）

（16分）

已知：RCOOHRCH₂OH, RXRCOOH．有机化合物A可发生如题28-1图转化关系（无机产物略去），其中G与FeC1₃溶液能发生显色反应，且环上的一元取代产物只有两种结构.

（1）①②③④⑦步反应中属于取代反应的是             。（填序号）

（2）D的结构简式为             。

（3）写出符合题意的所有A的结构简式             。

（4）写出G与NaHCO₃溶液反应的化学方程式___            _．

（5）W是芳香族化合物，且与G是含有相同官能团的同分异构体，W有题28-2图一系列变化：

请写出下列转化的化学方程式：

①X→Y：             。

②Z→N；             。

（15分）铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途，请回答下列问题：

（1）铁元素在周期表中的位置是             。

（2）写出Fe与稀硫酸反应的离子方程式             。

（3）已知：Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe（s）；△H=+234.1kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）; △H=-393.5kJ/mol．

请写出Fe（s）与O₂（g）反应生成Fe₂O₃（s）的热化学方程式            。

（4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：

Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g）;工业上有16 t Fe₂O₃在200m³的容器中反应，l小时后测得Fe₂O₃的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为            mol/（L·h）．

（5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO₂+2H₂OFe（OH）₂+Ni（OH）₂；高铁酸钠（ Na₂FeO₄）是一种新型饮水消毒剂．用题29图装置可以制取少量高铁酸钠．

①此装置中爱迪生蓄电池的负极是____（填“a”或"b”）．

②写出阳极的电极反应式________．

③当制得132．8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为             ．

从海水可获得的在常温下为液体的单质是（    ）

A．Mg               B．K              C．Br₂                 D．I₂

下列物质互为同素异形体的是（    ）

A．CaCO₃和MgCO₃       B.CO和CO₂       C.C₆₀ 和C₇₀       D ¹H和² H

下列物质能使品红溶液褪色的是(　　)

①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧

A．①③④           B．②④⑤           C．①②③④       D．①②③④⑤

将盛有12mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积可能是（　　）

　  A．1.2mL　　             B．2.4mL　　             C．3.6mL　　      D．4.8mL

将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（     ）

A、硫酸            B、磷酸           C、硝酸锌        D、氯化铜