X、Y、Z 三种元素。已知：X⁺ 和Y^－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是（    ）

A、离子半径：X⁺＞Y^－                                   

B、原子序数Y＞X＞Z

C、X、Y、Z均属于短周期元素 

D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物    

在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是

A.原子半径：丙＞乙＞甲＞丁             

B.气态氢化物的稳定性：甲＞丙

C．最高氧化物水化物的酸性：丁＞甲 

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质

下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是（     ）

A．A与B形成的阴离子可能有：AB₃^2- 、A₂B₄^2-

B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高

C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB₂

D．A与E形成的化合物是非极性分子

下列关于实验现象的描述不正确的是（    ）

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

下图A为直流电源，B为浸泡过饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。接通电路以后发现B上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（    ）

A.a为直流电源的负极      

B.c极发生的反应为2H^＋＋2e^—＝H₂↑

C.f电极为锌板               

D.e极发生还原反应

常温时,纯水电离的c(H⁺)=a，PH=1的盐酸中由水电离的c(H⁺)=b，0.2 mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H⁺)=c，则a、b、c的关系正确的是（     ）

A、a﹥b=c      B、a﹥c ﹥b     C、c ﹥a﹥b        D、b﹥ c ﹥a

常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是（    ）

A．溶液中水电离出的c(H⁺)＝10^-10 mol·L^-1     

B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol·L^-1

C．与0.05 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH^-)均增大

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是（    ）

A.含NH、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液，其离子浓度一定是：c(Cl^－)＞c(NH^＋₄)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.pH=7的氨水与氯化铵的混合溶液中，Cl^－与NH的浓度关系：c(Cl^－)＞c(NH)

C.0.1 mol·L^－1的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)=c(HS^－)＋2c(H₂S)＋c(H^＋)

D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：c(OH^－)=c(H^＋)

下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(     )

A．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄和(NH₄)₂SO₃溶液中，NH₄⁺浓度：前者大于后者

B．等物质的量浓度的CH₃COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：前者大于后者

C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．将一定量CO₂通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

分析有机物的结构应具有的性质是：①缩聚反应 ②加成反应 ③取代反应 ④水解反应 ⑤中和反应 ⑥显色反应 ⑦氧化反应 ⑧还原反应 ⑨消去反应：

A．只③⑤⑥⑦                                              B．只④⑤⑥⑦

C．全部                                                                 D．除①④外其余都有