已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO₂氧化过程为：SO₂+2H₂ O–

 2 e^-→SO₄^2-+4H⁺；向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程 为：Cl₂ + 2 e^- →2Cl^-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为(     )

  A．NaClO        B．NaClO₄        C．HClO             D．ClO₂

能正确表示下列反应的离子方程式是(     )

A.酸性条件下KIO₃溶液与KI溶液发生反应生成I₂：IO₃^－+5I^－+6H^＋=3I₂+3H₂O

B. 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO+OH==CO+H₂O

C. 少量金属钠放入冷水中：Na+ 2H₂O== Na⁺+2OH^—+H₂↑

D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： SO +Ba²⁺ == BaSO₄↓

（15分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

　　a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计

(1)其中使用前需要检验是否漏液的是________  (填写编号)；

(2)能够用以精确量取液体体积的是           （填写编号）；

(3)由于下列错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是__________(填写编号)；

　　A．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数

　　B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

　　C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

(4) 托盘天平精确度为         g，称取 10.5 g固体样品（1 g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为           g。

（15分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白：

（1）A的化学式              B的电子式                 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

D＋G→ H                              。

F+J → B + C + I                                。

（3）写出题上：A+NaOH→D的离子方程式                                   。

（15分） 某厂用含有少量杂质FeCl₂的CuCl₂溶液制备纯净的CuCl₂·2H₂O晶体, 为降低成本且不造成空气污染，拟定实验步骤如下：

一些金属氢氧化物沉淀的PH

化学试剂价格表

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中，将Fe²⁺转化为Fe³⁺最好选用下列氧化剂中的________（填字母）。

A．H₂O₂       B．NaClO     C．KOH       D．Cl₂

该反应的离子方程式为____________________________________________。

（2）在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以选用下列物质中的________________（填字母）；

A．NaOH                          B．CuO         C．Cu（OH）₂    D．Cu₂（OH）₂CO₃

②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生聚沉。将步骤Ⅱ中沉淀经过适当步骤制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是_________。

（3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是 ________________________                 。

（18分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________。

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。写出生成Fe²⁺所有可能的离子反应方程式：                                               。

若要确认其中有Fe²⁺，应选用      （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为：

                                                                。

然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为            。

（17分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备Cl₂，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。

（1）A是浓盐酸，B为二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为         ；

（2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，结果制得的Cl₂体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：

（3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是

①               ，②                （填试剂名称）。

（4）丙同学将纯净的Cl₂通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl₂完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为                   。

pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确的是

A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体

D．pm2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等元素均为对人体有害的金属元素

下列说法正确的是：

A．沸点：HCl < HF < H₂O

B．离子半径大小：Cl^－ >S^2－ >K⁺

C．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr), 则AgBr不可能转化成AgCl

D．结合H⁺的能力： > CO₃^2－> CH₃COO^－

禁止运动员使用兴奋剂是2012绿色奥运的重要举措之一，下图是兴奋剂利尿酸的结构

关于它的说法正确的是

A．利尿酸的化学式为：C₁₃H₁₄O₄Cl₂

B．利尿酸最多可与4 molH₂发生反应

C．利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．利尿酸在一定条件下能发生消去反应