(12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式。SnSO₄是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

⑴SnCl₂用盐酸而不用水直接溶解的原因是      ，加入Sn粉的作用是      。

⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：      。

⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：      。

⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn²⁺)=1.0mol·L^—1，则应控制溶液pH      。已知：Ksp[Sn(OH)₂]=1.0×10^—26。

⑸酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：

      。

 (15分)有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3~4倍，有机物I的合成路线如下：

已知：

⑴该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是      。

⑵写出A中含氧官能团的名称：      ，由C到 D的反应类型为      。

⑶有机物E的结构简式为      。

⑷有机物G同时满足下列条件的同分异构体有      种。

①与FeCl₃溶液反应显紫色；

②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；

③分子中有4种不同化学环境的氢。

⑸写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

(12分)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：

⑴放电时，正极的电极反应式为      ；充电时，Pb电极应该连接在外接电源的      (填“正极”或“负极”)。

⑵工业用PbO₂来制备KClO₄的工业流程如下：

①写出NaClO₃与PbO₂反应的离子方程式：      。

②工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO₃发生反应制备KClO₄的原因是      。

⑶PbO₂会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO₂，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如右图所示。

若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO₂分解所得固体产物的组成为      （写化学式），其物质的量之比为      。

(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)₂·yCuCO₃。

⑴孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：

实验1：将2.0mL 0.50 mol·L^—1的Cu(NO₃)₂溶液、2.0mL 0.50 mol·L^—1的NaOH溶液和0.25 mol·L^—1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合。

实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。

实验记录如下：

表Ⅰ                                   表Ⅱ

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的条件是      。

②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是      。

⑵实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4：      。

步骤5：称量相关装置的质量。

①装置A的作用是      ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将      （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

②某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g

B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g

C．装置C实验后增重9.0g

D．装置D实验后增重8.8g

为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的      （写出所有组合的字母代号）一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式      。

(14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H₂ (g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)  △H=—256.1kJ·mol^—1。

已知：H₂O(l)=H₂O(g)  △H=+44kJ·mol^—1

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  △H=—41.2kJ·mol^—1

⑴以CO₂(g)与H₂(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(l)  △H=      。

⑵CH₄和H₂O(g)在催化剂表面发生反应CH₄+H₂OCO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）；

②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH₄和1mol H₂O(g)，平衡时c(CH₄)=0.5mol·L^—1，该温度下反应CH₄+H₂OCO+3H₂的平衡常数K=      。

⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况如图。

①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为      ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在      左右。

②用C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物的污染。写出CH₄与NO₂发生反应的化学方程式：      。

⑷乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2—离子。该电池负极的电极反应式为      。

（12分）已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T₂R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。

回答下列问题：

⑴Z的核外电子排布式是      。

⑵X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为      。

⑶QR₂分子中，Q原子采取      杂化，写出与QR₂互为等电子体的一种分子的化学式：      。[来源:Zxxk.Com]

⑷分子式为Q₂G₆R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是      ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是      。

⑸据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有      个。

谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：[来源:]

⑴当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是      。

A．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液

C．NaOH溶液、CuSO₄溶液             D．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液

⑵“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下：

将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：

R—NH₂+HCHO→R—N=CH₂+H₂O（R表示除“-NH₂”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。

①上述测定过程中加入甲醛的目的是      。

②滴定终点的实验现象为      。

⑶味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。

①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，      （填写操作步骤），称量沉淀质量。

②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c₁mol·L^—1的AgNO₃溶液，再加入少量      溶液做指示剂，用浓度为c₂mol·L^—1的NH₄SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。已知：AgSCN是难溶于水的沉淀。

设测定过程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的体积分别为V₁mL和V₂mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是      。

下列对化学反应的认识，不正确的是

A．化学反应必然引起物质状态的变化       B．化学反应会引起化学键的变化

C．化学反应必然伴随着能量的变化         D．化学反应会产生新的物质

氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为

B．NaCl的水溶液是强电解质

C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

下列离子方程式书写正确的是

A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)₃+OH^—=AlO₂^—+2H₂O

B．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^—Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O

C．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^—+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^—

 D．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH^—+Cl₂=Cl^—+ClO^—+H₂O