【化学－选修化学与技术】（15分）

美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是________；甲酸还原氧化钯的化学方程式为________。

（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3）中转化为H₂PdCl₄，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：____________。

（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为________、________、________。

（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性［Pd(NH₃)₄］²⁺?，此时铁的存在形式是________（写化学式）。

（5）700℃焙烧1的目的是：________；550℃焙烧2的目的是：________。　

【化学－物质结构与性质】（15分）

原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：

（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为      ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为        、         。

（2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。

（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第

二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测丁元素的电离能突增应出现在第        电离能。

（4）戊的基态原子有        种形状不同的原子轨道；

（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为          。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为               。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、N_A的计算式表示)

（6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为      

【化学—选修5：有机化学基础】(15分)

卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基,已知：

某有机物A有如下转化关系_：

试回答下列问题:

(1) 反应①的反应试剂和实验条件是                    

(2) C→D的化学反应方程式为                            ； 反应类型是        ；

(3) G的结构简式是___                    ，G的最简单的同系物的名称是       

(4)I中所含官能团的名称是                         

(5)分子式与I、J相同，但能发生银镜反应的异构体有     种。写出其中含—CH₃个数最多的异构体的结构简式                   

化学与科技、社会生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（   ）

A．2009年我国起征燃油税，工业上将石油分馏得到汽油，主要发生了化学变化

B．2008年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应

C．“显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为l26g

D．2008年支援四川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、盐

已知Fe₃O₄可表示成（FeO·Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：

3Fe²⁺+2S₂O+O₂ +4OH^－=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是（    ）

A．O₂和S₂O是氧化剂，Fe²⁺是还原剂 

B．每生成1mol Fe₃O₄，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕1

D．若有2mol Fe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol

下列离子方程式中书写正确的是（    ）

A．向硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)₂稀溶液：

NH₄⁺+Fe²⁺+SO₄^2－+ Ba²⁺+3OH^－ = BaSO₄↓+ Fe(OH)₂↓ +NH₃·H₂O

B．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO₂＋2Fe³⁺＋4H⁺＝SO₄^2－＋2Fe²⁺＋2H₂O

C．H₂¹⁸O₂中加入酸性高锰酸钾溶液：5H₂¹⁸O₂ ＋2MnO₄^－＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5¹⁸O₂↑＋8H₂O

D．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

下列有关分类的观点正确的是（    ）

①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应；

②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池；

③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金；

④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源；

⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质。

A．①②            B．②④                   C.③④                      D.③⑤

用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是 （    ）

A．其分子中含有两个手性碳原子

B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

C．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（    ）

A．图1：固体KNO₃中混有NaCl，可用重结晶进行提纯

B．图2：酸性KMnO₄溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I )的变化

D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO₂(g) +O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＜0”的平衡常数K_正、K_逆随温度

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是  （    ）

A．图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl 固体的变化