有关碰撞理论，下列说法中正确的是 (     )

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）ΔH₁ =—351.1 kJ/mol

Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s）  ΔH₂ =-90.7 kJ/mol 。

由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H₃。其中△H₃的值是   （    ）

A、 —441.8kJ/mol    B、—254.6kJ/mol    C、—438.9kJ/mol     D、—260.4kJ/mol

下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是   （     ） 

A. 氯化铁        B. 氯化钠        C. 盐酸        D. 碳酸钠

在溶液中能共存，加OH^－有沉淀析出，加H⁺ 能放出气体的是   

A.  Na⁺、Cu²⁺、Cl^－、SO₄^2―          B. Ba²⁺、K⁺、OH^－、NO₃^―

C.  H⁺、Al³⁺、NH₄^＋、CO₃^2―          D. Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^―

将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是   (     )

A. KCl        B. Mg(OH)₂        C. Na₂CO₃        D. MgSO₄

下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（     ）

A、H₂O+ H₂O H₃O⁺+OH^-          B、HCO₃^-+OH^-H₂O+CO₃^2-

C、CO₂+H₂OH₂CO₃                 D、CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-

关于右图所示的原电池，下列说法正确的是

A．电子从铜电极通过电流计流向锌电极

B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D．铜电极上发生的电极反应是

有两只串联的电解池（Pt为电极），甲池盛有足量的CuSO₄溶液，乙池盛有足量的某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出21.6g金属，则乙池的溶质可能是

A．NaNO₃       B．Cu(NO₃)₂        C．Al(NO₃)₃         D．AgNO₃

如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（    ）

A．蓝、紫、红   

B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝  

D．蓝、红、紫 

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C²⁺+2e^-→C，B—2e^-→B²⁺则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（   ）

A．A>B>C>D         B．A>B>D>C       C．D>A>B>C         D．D>C>A>B