2g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)   △H=-571.6kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)   △H=-285.8kJ/mol

C.H₂+1/2 O₂==H₂O          △H=-285.8kJ/mol

D.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)   △H=-571.6kJ/mol

.根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是

A．      B．     C．           D．

用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是

A. 加热                      B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液       D．不用铁片，改用铁粉

下列说法可充分说明P（g）＋Q（g） S（g）＋R（g），在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是

A．容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1：1：1：1

B．单位时间内同时生成n molP和n molQ

C．容器内P、Q不再反应生成S和R

D．单位时间内同时生成n molP和n molS

a、b、c三种元素的原子序数均小于20。a、b两元素的阴离子和c元素的阳离子都有相同的电子层结构；a原子的半径小于b原子的半径。这三种元素的原子序数的关系是

A.a>b>c     B.c>a>b    C.a>c>b     D.c>b>a

据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn＋O₂＝2ZnO，原料为锌粒、碳棒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

A．锌为正极，空气进入负极反应             B．正极反应为: Zn－2^－＝Zn^2＋

C．工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极     D．正极发生氧化反应

金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞C＞B        B．A＞B＞C    C．B＞A＞C          D．B＞C＞A

右图是电解NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断错误的是

A．a为正极、b为负极

B．c为阳极、d为阴极

C．电解过程中，溶液的碱性逐渐增强

D．电解过程中，将湿润淀粉—KI试纸靠近d电极，看到试纸变蓝

下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是

将N₂、H₂的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应   N₂+3H₂ 2NH₃，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H₂）＝3 mol·L^－1·min^－1；乙：v（N₂）＝2 mol·L^－1·min^－1；丙：v（NH₃）＝ 1 mol·L^－1·min^－1。则三个容器中合成氨的反应速率

A.v(乙)＞v(甲)＞v(丙）       B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲）

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)        D.v(甲)＞v(乙)＞v(丙）