、化学反应Ｃ(s)＋H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是

A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

C．减小压强，平衡向正反应方向移动    

 D．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动   

COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g)　 △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施 ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压时通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是（      ）

A．①②④　　　　　 B．①④⑥　　　　　 C．②③⑥　　　　　　D．③⑤⑥

图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t₁时刻改变条件的说法正确的是（    ）

A．2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g)　 ΔH<0，t₁时刻升高温度

B．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0，t₁时刻增大O₂浓度

C．H₂O(g)+CO(g)  H₂(g)+CO₂(g)  ΔH>0， t₁时刻增大压强

D．C(s)+H₂O(g)   CO(g)+H₂(g)  ΔH>0，t₁时刻升高温度

在一密闭容器中，反应aA（g）  bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则

A．平衡向逆反应方向移动了                    B．物质A的转化率减小了

C．物质B的质量分数增加了                    D．化学计量数关系：a＞b

在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g)   b R (g) 温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强P₁ < P₂，由此可判断

A. 正反应为放热反应

B. 化学方程式中的计量数a ＞ b

C. G的转化率随温度升高而减小

D. 增大压强，容器内气体质量不变

对于可逆反应2AB₃(g)2A(g) + 3B₂(g) ΔH＞0  下列图象不正确的是

在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO₂ （g）+O₂（g） 2SO₃（g），反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0．2 mol·L^-1、0．1 mol·L^-1、0．2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（      ）

A．C（SO₃）=0．4mol·L^-1                        B．C（SO₃）+C（SO₂）=0．15 mol·L^-1

C．C（O₂）=0．3mol·L^-1                          D．C（SO₃）+C（SO₂）=0．4 mol·L^-1

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后（此时开关处于打开状态）发现上的c点显红色。接通使c、d两点短路后，可以实现铁上镀锌。下列叙述正确的是

A. a为直流电源的负极       B. c极发生的反应为2H⁺＋2e^-＝H₂↑

C. f电极为锌板             D. e极发生还原反应

按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示（      ）

（1）c（Ag⁺） （2）c（NO₃^-） （3）a棒的质量  （4）b棒的质量 （5）溶液的pH

A．（1）（3）         B．（3）（4）        C．（1）（2）（4）        D．（1）（2）（5）

（9分）（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生下列反应：

N₂（g） + 3H₂O（1）  2NH₃（g） + O₂（g）  ；△H = a kJ·mol^—1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a       0；ΔS      0，（填“＞”、“＜”或“＝”）

②已知：N₂（g） + 3H₂（g）2NH₃（g）  ΔH= －92．4kJ·mol^—1

2H₂（g） + O₂（g） 2H₂O（l）    ΔH = －571．6kJ·mol^—1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                     

（2）①已知：0.5mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                               

②又已知H₂O(g)=H₂O(l)  △H=-44kJ•mol^-1。则32g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是                kJ

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是