（6分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_____段收集的二氧化碳气体最多。

（2）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因（该反应是放热反应）。

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是  

A.蒸馏水    B.氯化钠固体       C.氯化钠溶液     D.浓盐酸

（4分）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）

（1）把1molCl₂分解为气态原子时，需要　　　（填“吸收”或“放出”）　　　kJ能量。

（2）试通过键能数据估算H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)反应中的能量变化：（填“吸收”或“放出”）              　kJ能量。

（5分）某学生做浓硫酸性质的实验： 在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、 少量CuSO₄·5H₂O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或 稀硫酸，观察现象。回答下列问题：

(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 _________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。

(2)稀硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，胆矾_________________(填实验现象)；浓硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，胆矾_______________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_______性。

（8分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生改进后的装置：

（1）写出铜和浓硝酸反应的化学方程式                               。

（2）和甲装置相比，乙装置的优点                                。

（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹         ，再打开弹簧夹           ，才能使NO₂气体充满②试管。

（4）当气体充满②试管后，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作             。

在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO₂，请计算：（1）2 min末SO₃的浓度；（2）2 min内SO₂的平均反应速率。

下列说法正确的是

A．放热反应在常温下一定很容易发生

B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．由于中和热为-57.3kJ/mol，因此稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

2g碳与水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收21.88kJ热量，此反应的热化学方程式为

A．C + H₂O == CO + H₂    ΔH = +131.3kJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)   ΔH = +10.94kJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)   ΔH = -131.3kJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)   ΔH = +131.3kJ·mol^—1

单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。

已知：①S(s，单斜) + O₂(g) = SO₂ (g)  △H₁= -297.16kJ·mol^-1

②S(s，正交) + O₂(g) = SO₂ (g)  △H₂= -296.83kJ·mol ^-1

下列说法正确的是（      ）

A．S(s，单斜) = S(s，正交)   △H₃ = +0.33kJ·mol ^-1

B．正交硫比单斜硫稳定

C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高

D．①式表示断裂lmol O₂中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO₂中的共价键所放出的

能量多297.16kJ

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ）

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                              B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                                                     D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（      ）

A．NaOH固体          B．少量硫酸铜固体

C．H₂O                D．少量NaCl固体