下列说法正确的是                                    

A．冰溶化时，分子中H—O键发生断裂

B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子

C．离子化合物中可能含有非极性共价键

D．在SiO₂晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2

下列反应的离子方程式正确的是

A．碳酸镁溶于硝酸中：CO₃^2-+2H⁺ === H₂O+CO₂↑

B．AlCl₃水解反应：Al³⁺ + 3H₂O === Al(OH)₃↓ + 3H⁺

C．向稀氨水中加入稀盐酸：NH₃·H₂O + H⁺  === NH₄⁺  + H₂O

D．纯碱水解反应：CO₃^2－ + 2H₂OH₂CO₃  + 2OH^－

下列有关配合物的论述不合理的是

A．Na[Al(OH)₄]和[Ag(NH₃)₂]OH都是配合物

B．Na₃[AlF₆]、Na₂[SiF₆]和[Cu(NH₃)₄]Cl₂的配位数都是6

C．[ZnCl₄]^2－的空间构型为正四面体形

D．配合物[Cr(H₂O)₄Br₂]Br·2H₂O中，中心离子的化合价为＋3价，配离子带1个单位的正电荷

下列叙述正确的是

A．原子晶体中，共价键键能越大，熔沸点越高；

B．同主族金属的原子半径越大，熔点越高；

C．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定；

D．某晶体溶于水中后可电离出自由移动离子，该晶体一定为离子晶体。

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^-1 HCN溶液与b mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H⁺)、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，存在c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^—)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

已知100℃时，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋) ＝10^－10 mol·L^－1，该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁ L与pH=5 V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，则 V₁∶V₂＝

A．2∶9           B．1∶9      C．1∶1          D．1∶2

（5分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题：

 A．干冰   B．金刚石   C．氩   D．过氧化钠    E．二氧化硅    F．氯化铵  

（1）通过非极性键形成的晶体是　 　                  　 。

（2）固态时属于分子晶体的是　　                     　 。

（3）由原子构成的分子晶体是　　                     　 。

（4）含有非极性键的离子化合物是　                 　　 。

（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是         　　 。

（12分）（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为          个；

（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________；

（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

（4）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态

电子排布式                       ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有               。

（5）某化合物其组成可用CoCl₃·5NH₃表示。把CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_____________________。

（15分）X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsⁿnp²ⁿ，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和。请回答下列问题：

(1)X、W的元素符号依次为          、          ；

(2)写出Y₂的电子式____________________；

(3)WZ₂与XZ₂分子的空间结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式）；

(4)Q在元素周期表       区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为                             ，在形成化合物时它的最高化合价为             。

（14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：

（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为           ，该化合物的晶体类型为                

（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。

（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z₂H₄）是重要的化工原料。有关Z₂H₄分子的说法正确的是__________（填字母）。

A．分子中含有氢键      

B．分子中既含有极性键又含有非极性键

C．含有4个σ键和1个π键     

D．属于非极性分子

（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。

（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点        （填“高”或“低”），

原因是                                                                        。