a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是

A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能

B．原子的电子层数a比b多

C．原子的最外层电子数a比b少

D．1 mol a 、b分别与足量盐酸反应，生成H₂的质量 a比b大

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是?

A．SO₂和SiO₂                                          B．CO₂和H₂?    C．NaCl和HCl                 D．CCl₄和KCl

对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v(A₂)= 1.5 mol/ (L·s)                  B．v(B₂)= 4.8 mol/ (L·min)               

C．v(C)= 1.6 mol/ (L·s)                   D．v(B₂)= 1.7 mol/ (L·s)

在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是

A.      容器中SO₂、O₂、SO₃共存

B.  SO₂与SO₃的浓度相等

C. 容器中SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

D.  反应容器中压强不随时间变化

右图为番茄电池，下列说法正确的是(       )

A．一段时间后，锌片质量会变小

B．铜电极附近会出现蓝色

C．电子由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的正极

光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体一段时间后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是

A. 试管中气体的黄绿色变浅               B. 试管中有火星出现              

C. 试管壁上有油状液滴出现          D. 试管口有白雾

下列说法正确的是

A．石油的炼制过程都是化学变化过程

B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来

C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物

D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物

汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：

PbO₂ （s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）===2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是

A. PbO₂是电池的负极         

B.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO₄²（aq）–2e ^– = PbSO₄（s）

C. 铅蓄电池属于一次电池     

D. 电池放电时，溶液酸性增强

已知在25℃，101KPa下，1g C₈H₁₈(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是                 

A．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(g)    ΔH= ‒ 48.40KJ/mol

B．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(l)     ΔH= ‒ 5518KJ/mol

C．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(l)     ΔH= +5518KJ/mol

D．C₈H₁₈(l)+12.5O₂(g)== 8CO₂(g) + 9H₂O(l)     ΔH= ‒ 48.40KJ/mol

Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是

A．Te与H₂的反应比S与H₂反应难             B．有-2、+4、+6三种化合价

C．TeO₃对应的水化物是一种酸                            D．H₂Te比H₂S稳定