（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图  __   　 ；

写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式_____。

（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_____________________。（填化学式）

（3）工业上用②单质大量生产⑦单质，反应的化学方程式为：________________________________

⑦形成氧化物的晶体类型为__________,它的一种重要用途为      。

（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_________________________________。

（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为         ，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为____________。

（4分）现提供如下除杂试剂和提纯方法：

从上表中选择合适的除杂试剂和提纯方法填入下表空格内（填序号或字母），下表甲栏括合内为杂质。

（8分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：      。

（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：

① 实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和_____mol·L^－1 。

② 分析实验                 （填实验编号）的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。

（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______________。

下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是：(   )

A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型

B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型

C．α粒子散射：玻尔原子结构模型

D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型

符号3P_x所代表的含义是：(   )

A．P_x轨道上有3个电子       B．第三电子层P_x轨道有3个伸展方向

C．P_x电子云有3个伸展方向    D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道

关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是：（  ）

A．最外层电子排布式为ns²np³                       B．氢化物的通式为RH₅

C．非金属性由上到下递增                      D．其含氧酸均为一元强酸

下列化学用语表达不正确的是：（  ）

A．S 原子结构示意图：

B．羟基的电子式 

C．氯化铵的电子式

D．Fe²⁺核外电子排布式：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d ⁴4s²

下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是：（   ）

A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质

C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds 四个区

D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素

对第三周期元素Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是：（   ）

A．电负性：Na> Mg >Al       B．第一电离能：Na< Mg <Al

C．还原性：Na> Mg >Al       D．碱性：NaOH< Mg(OH)₂< Al(OH)₃

实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是：(   )

A.金刚石和干冰的熔化         B.食盐和烧碱的熔化?

C.液溴和液汞的气化           D.氨的气化和水的电离