（4分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是____________。

(2)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH₃分子的空间构型是________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是________。

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)===3N₂(g)＋4H₂O(g)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。

（7分）向黄色的FeCl₃溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN==Fe(SCN)₃+3KCl表示。

（1）该反应类型属于           。（填四个基本反应类型之一）

（2）经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①所得Fe³⁺和SCN^－的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该配合物离子的化学式是        ，FeCl₃溶液与KSCN溶液发生反应的产物中含该离子的配合物化学式是           。

②若Fe³⁺与SCN^－以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为                                                     。

（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于        （单选）。

A．与Fe³⁺配合的SCN^－数目增多  B．血红色离子的数目增多   C．血红色离子的浓度增加

(10分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，

①它们的分子式分别是________、________；

②杂化轨道分别是________、________；

③a分子的立体结构是________；

(2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是________；(填分子式)

(3)Y与Z比较，电负性较大的是________；(填元素名称)

(4)W的元素符号是________，其＋2价离子的核外电子排布式是________。

下列化学用语正确的是（　　）

A．CO₂的电子式：   B．乙醛的结构简式：CH₃COH

C．甲烷分子的比例模型   D．6个中子的碳原子的核素符号¹²C

下列名称或化学式一定表示纯净物的是（　　）

A．氯乙烯      B．聚乙烯      C．C₃H₇Cl     D．(C₆H₁₀O₅) _n

下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）

A．H₂SO₄          B．MgCl₂                 C．Na₂O       D．NaOH

下列物质能使溴水褪色的是（　　）

A．石油气     　B．天然气     C．裂解气      D．水煤气

等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是  （　　）

A．C₃H₄         B．C₂H₆　     C．C₂H₆O     D．C₂H₄O₂

下列物质所含原子都形成8 电子稳定结构的是（　　）

A．H₂O          B．PCl₅        C．Na₂O₂     D．C₆H₆

“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓（Ga）是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是　（　　）

A．Ga₃N₂       B．Ga₂N₃        C．Ga₃N      D．GaN