关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是

A．S₈单质分子如上图所示，32 g S₈含有的σ键个数为6.02×10²³

B．Na与H₂O反应中断裂和形成的都是极性键

C．1.0L 1.0mol·L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³

D．22.4 L N₂中所含的π键数为12.04×10²³

下列说法中正确的是

A．所有的电子在同一区域里运动

B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动

C．处于最低能量的原子叫基态原子

D．同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

最近研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是

A．羰基硫的电子式为               B．羰基硫分子的中心原子为氧

C．羰基硫中三个原子处于同一直线上             D．羰基硫是非极性分子

下列说法正确的是

①非极性分子中一定含有非极性键

②离子键强度由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

③配合物一定含有配位键

④Na-K合金是由Na⁺与K⁺通过静电吸引作用而形成金属键

⑤中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体

A．②③⑤　　   　   B．②③④　　   　    C．②④　　 　    D．③④⑤

N—H键键能为391.5kJ/mol，其的含义是

A．由N和H形成1 mol NH₃所放出的能量

B．把1 mol NH₃中的共价键全部拆开所吸收的能量

C．拆开N_A个N—H键所吸收的能量

D．形成1个 N—H键所放出的能量

下列化合物中不含配位键的是

A.[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O       B.Na₂CO₃·10H₂O     C.CuSO₄·5H₂O     D.Na[Al(OH)₄]

关于SO₂分子与CO₂分子说法正确的是

A．均为非极性分子                           B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子           D．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质属于离子化合物

D．15.2g该物质含有6.02×个分子

某元素原子的价电子构型为2s²2p⁵，下列有关该元素的描述正确的有

A．原子序数为7        B．电负性最大       C．原子半径最大           D．第一电离能最大