（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

⑴表中属于ds区的元素是         （填编号）。

⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是         。  

A．分子中含极性共价键 

B．含有1个σ键和2个π键 

C．属于非极性分子 

D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化

⑶根据上述表格中的十种元素填空：

I、金属性最强的主族元素的电子排布式为_____________；

II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是___________               （填化学式）

III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_____   _ (填化学式), *

⑷某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为   ___；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为            。

（12分）按要求回答下列问题

（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是        (填序号 )                                                           

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗  

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

（2）某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的            腐蚀。

②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为                        。

（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（4）在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五种离子中，只能水解不能电离的离子是       ，只能电离不能水解的离子是          ，既能电离又能水解的离子是           ，写出能水解离子的水解离子方程式                        ，                            。

（5）已知25℃时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp = 5.6×10^－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。

（12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。

（1）已知1 mol N₂(g)与适量H₂(g)完全反应，当生成NH₃(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学方程式：                                        。

（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为           ，用氮气表示的反应速率：                   。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：                      （任意写一条）。

（4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH₃、2 mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数比(3)中           （填“大”、“小”或“相等”）。

（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。在电解法合成氨的电解池中                (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是               。

钯电极A是电解池的      极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是                 。

（11分）研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：

(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。

C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是________________。

(2)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。

①COCl₂分子的结构式为每个COCl₂分子内含有       个δ键，     个π键。其中心原子采取       杂化轨道方式。

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______________。

(3)CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示) ，Ti^4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti^4＋置于立方体的体心，Ca^2＋置于立方体的顶点，则O^2－处于立方体的______；   

近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。下列关于硅的说法中不正确的是

A．硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。

B．硅的来源丰富，易于开发，且可再生

C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制

D．寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术

下列说法正确的是

A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C. 放热的化学反应不需要加热就能发生

D. 吸热反应不加热就不会发生

相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比

A．大于2           B．小于2             C．等于2              D．不能确定

pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是

A．m＞n           B．m＝n               C．m＜n              D．不能确定

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3                           B．⊿H1<⊿H3<⊿H2

C．⊿H1<⊿H2<⊿H3                           D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

反应2A(g)??2B(g)＋C(g)  ⊿H> 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．减压           B．降温               C．加压           D．增大B的浓度