（12分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH₂COONH₄(s) ?2NH₃(g)＋CO₂(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是(　　)

A．2v(NH₃)＝v(CO₂)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

（2）该分解反应的平衡常数表达式为____________________________，根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：____________________。（保留两位有效数字）

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”“减少”或“不变”);

（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)，熵变ΔS________0 (填“＞”“＝”或“＜”)。此反应在该温度下能自发进行原因是 ________ 效应大于 ___________效应.

（10分）在一定温度下，醋酸溶液存在电离平衡：

CH₃COOH    CH₃COO^- + H⁺

(1）某温度时，0.1mol/L的醋酸溶液中的c(H⁺) 与0.01mol/L c(H⁺)的比值   _________________（填“大于”、“小于”或“等于”）10

（2）已知：25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10^-5

①求该温度时，amol/L的醋酸溶液中c₁(H⁺)=________________mol/L (用含a的代数式表示)。[提示：此时a比较小，进行简化计算，平衡时c(CH₃COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H⁺) 、c(OH^-)忽略不计，下同]

②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH₃COONH₄(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH₃COO^-)为bmol/L，则此时c₂(H⁺)=________________mol/L（用含a、b的代数式表示）.

③c₁(H⁺)__________  c₂(H⁺)（填“大于”、“小于”或“等于”）

[来源:]

（10分）将CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)

（1）某温度下将等物质的量的CH₄和H₂O(g)充入密闭容器中，使容器体积为2L, 控制容器体积不变，3min时反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.20mol，求①3min内H₂的生成速率②CH₄的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。（需有计算过程）

（2）若和（1）相同的初始条件，但在恒压条件下进行该反应，则达平衡时，CH₄的转化率与（1）的比较，是（      ）

A.增大          B.减小          C. 相等          D.无法确定

下列关于燃料的说法正确的是 (　　)

A．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料

D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（  ）

①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应

A.①②⑤        B.②⑤⑥         C.①③⑤         D.②④⑤

下列说法正确的是 (　　)

A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是 (　　)

A．由“Cl₂＋H₂O===HCl＋HClO”反应可推出“F₂＋H₂O===HF＋HFO”反应也能发生

B．HCl是强酸，推出HF也是强酸

C．由“2Fe＋3Cl₂===2FeCl₃”反应可推出“2Fe＋3I₂===2FeI₃”反应也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体．已知：

①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₁

②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g)　ΔH₂

③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH₃＝＋2.1 kJ/mol

下列说法正确的是 (　　)

A．ΔH₁>ΔH₂

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H—H键断裂的同时2 mol H—O键断裂

已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。以下四个化学反应方程式：

①H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)；

②H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)=== BaSO₄(s)＋H₂O(l)；

③HCl(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)；

④CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)===   CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)。

其中反应热为57.3 kJ·mol^－1的是(　　)

A．②                                              B．③

C．②③④                                       D．以上都不对