25 ℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq) Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

电镀废液中Cr₂O₇^2—可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)：

Cr₂O₇^2—(aq)＋2Pb^2＋(aq)＋H₂O(l)  2PbCrO₄(s)＋2H^＋(aq)　ΔH< 0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)

将浓度为0.1 mol·L^－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　)

A. c(H^＋)        B. K(HF)     C.         D.  

将5.6g铁粉投入100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁刚好完全溶解（忽略溶液体积变化）。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是（   ）

A.铁的反应速率为0.5mol/（L·min） B.硫酸 的反应速率为0.5mol/（L·min）

C.硫酸亚铁的反应速率为0.5mol/（L·min）D. 氢气的反应速率为0.5mol/（L·min）

在25℃时，取PH均等于2的盐酸和醋酸溶液各100ml，先分别加水稀释至2 倍体积，再分别加入过量的锌粉。下列说法正确的是（    ）

A.醋酸与锌反应放出氢气多             B. 两种酸放出氢气一样多

C.醋酸与锌反应速率大           D.两种酸与锌反应的速率一样大

已知在等温等容条件下，有如下可逆反应：2A(g) + 2B(g) 3C(g) + D(g),现分别从两条途径建立平衡，途径Ⅰ：A、B的初始浓度均为2 mol/L；途径Ⅱ：C、D的初始浓度分别为6 mol/L和2 mol/L.下列叙述正确的是（     ）

A.Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的浓度相等

B. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的体积分数相等

C. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，两体系内相同气体的反应速率相等

D. Ⅰ、Ⅱ途径分别达到平衡时，Ⅱ的气体密度是Ⅰ的两倍

已知一定温度下2X(g) + Y (g)  mZ(g)  ΔH= -a kJ·mol^－1 (a>0)，现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是（  ）[来源:Z§xx§k.Com]

A.m=4         B.a=b       C.b<a          D.m等于2或1

（ 10分）下列物质：①NaCl固体②无水乙醇③稀硫酸④BaSO₄固体⑤冰醋酸⑥H₂⑦CO₂⑧熔融的KOH（选序号填空）

(1)能导电:_____________（2）非电解质:_____________________

（3）强电解质:_____________（4）弱电解质:____________________

(5)已知25℃时两种酸的电离常数：

K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5, K_a(HClO)=3.0×10^-8

判断该反应是否能发生，若能，完成反应方程式；若不能，无需。

CH₃COOH +  Ca(ClO)₂   ——

（11分）(1)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)     △H＝+206.2kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)        △H＝+247.4 kJ·mol^－1

 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为______________________________;

(2)在体积不变的密闭容器中进行（1）反应，达到平衡后（填“正向移动”、“逆向移动”、“增大”、“减小”或“不变”）：

①扩大容器体积，平衡___________，c(H₂)____________(与原平衡相比);

②升高温度，正反应速率________ ，逆反应速率___________;

体系的压强__________，平衡___________，平衡常数_____________;

③加入催化剂，H₂的物质的量___________________。

（11分）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应：

2IO₃^－＋5SO₃^2－  ＋2H^{＋ =} I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：[来源:学&科&网]

(1) 碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 ___________________（填反应类型）;

（2）该实验的目的是①____________________________________________,

②_____________________________________________________________；

(3)表中V₂=___________mL, V₁=___________mL

（4）t₁_______ t₂_________t₃(填“<”、“>”或“=”)