（12分）硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1  将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2  向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L^－1 H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液。

步骤3  向所得FeSO₄溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

①铁架台  ②燃烧匙  ③锥形瓶  ④广口瓶  ⑤研钵  ⑥玻璃棒  ⑦酒精灯

（2）在步骤2中趁热过滤，其原因是________________________________；

（3）在步骤3制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质。检验Fe³⁺的试剂可以用K₄〔Fe(CN)₆〕生成普鲁士蓝沉淀，有关的离子方程式是_________________________ _____。

（4）制得的晶体经过过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是__________________；（任说两点）

（5）在25℃时，相同物质的量浓度的(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、硫酸亚铁铵三种盐溶液a、b、c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为_______________（用a、b、c回答）

下列反应属于人工固氮的是（  ）

A、N₂和O₂在雷电的作用下生成NO

B、NO和O₂反应生成NO₂

C、N₂和H₂反应生成NH₃

D、NO₂和H₂O反应生成HNO₃和NO

下列物质互称为同素异形体的是（  ）

A、H₂O和H₂O₂                      B、Na₂O和Na₂O₂

C、HClO和HClO                   D、O₂和O₃

把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是(  )

A、稀盐酸      B、烧碱溶液      C、硫酸铝溶液      D、氨水

在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是（  ）

A、Na^＋ NH₄^＋ NO₃^－ Cl^－             B、Na^＋ K^＋ CO₃^2－ NO₃^－

C、K^＋ Ba^2＋ HCO₃^－ Cl^－             D、Na^＋ K^＋ MnO₄^－ SO₄^2－

下列叙述正确的是（  ）

A、16gO₃气体会有6.02×10²³个O原子

B、11.2L N₂含有N_A个N原子

C、2L 0.3 mol·L^－1  Na₂SO₄溶液中含有0.6N_A个Na^＋

D、标准状况下，22.4L SO₃含有N_A个SO₃分子

BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗 n mol H₂SO₄， m mol AgNO₃，据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)(mol·L^－1)为（  ）

A、         B、      C、         D、

下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应。其中正确的是（  ）

A、①②③     B、①②     C、①③      D、②

下列溶液通入过量CO₂后，最终溶液中有沉淀析出的是(  )

A、Na₂SO₃    B、BaCl₂     C、Ca(ClO)₂   D、Na[Al(OH)₄]

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂五种溶液，只需一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(  )

A、盐酸      B、烧碱溶液    C、氨水     D、KSCN溶液