在密闭容器中，对于反应：2SO₂(g)+O2(g) 2SO₃(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是(     )

A．降低体系温度               B．增大体系容积   C．移去SO₃  D．通入O₂ 

下列说法正确的是  (     )

A．pH值为7的溶液一定呈中性

B．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阳极，以镀层金属为阴极。

C．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，从而使反应速率增大

D． pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同

下列说法正确的是

A．K_W随溶液浓度的改变而改变

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变

D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱

常温时，在同体积pH=3的HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（    ）

A.  HCl和HNO₃放出H₂一样多    B．醋酸中放出H₂最多

C．HCl中放出H₂最多                  D．HNO₃比醋酸放出H₂多

下列实验操作或原理不正确的是  （    ）

A．纸层析法中滤纸所吸附的水作固定相，不与水混溶的有机溶剂作流动相

B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：　　　　　（　　　）

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)     △H=-890.3kJ·mol-1

B．Na₂CO₃溶液呈碱性： CO₃^2-  + 2H₂OH₂CO₃+2OH^-   

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺ +2NH₃•H₂O==2NH₄⁺ +Mg(OH)₂↓

D．氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O==2H⁺ +Cl^-+ +ClO^-

用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况可能引起测定结果偏高的是　　（　　　）

A．滴定终点时俯视读数  

B．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

C．锥形瓶未用待测液润洗 

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点未定在“0”点

在水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol/L条件下，下列各组离子一定能大量共存的是　　

A．NH₄^＋ 、AlO₂^-、Cl^－、Na⁺ 　　　  B．K⁺、Fe²⁺、Cl^－、NO₃^－ 

C．Na⁺、SO ₄^2－、Cl^－、NH₄^＋ 、        D． Na⁺、NO₃^－ 、K⁺、SO₄^2－

在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液,产生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则平衡后溶液中（    ）

A．C（Ba²⁺）·C（SO₄^2-）≠ Ksp   C(Ba²⁺)＜Ｃ(SO₄^2-)   

B．C（Ba²⁺）·C（SO₄^2-）＞ Ksp  C（Ba²⁺） = C（SO₄^2-）

C．C（Ba²⁺）=C（SO₄^2-）= Ksp ½                   

D．C（Ba²⁺）·C（SO₄^2-）=Ksp    C（Ba²⁺）＞C（SO₄^2-）

在密闭容器中，对于可逆反应2A+3 B  2C(g)  平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．若正反应方向，则

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大

C．A不一定为气体    

D．B一定为气体