对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A．Al^3＋               B．CH₃COOH                         C．K⁺             D．HCl

向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，当SO₄^2-沉淀完全时，铝元素的存在形式是  

A．部分为 Al(OH)₃沉淀，部分以Al³⁺形式存在  

B．全部以[Al(OH)₄]^-形式存在

C．全部为Al(OH)₃沉淀        

D．部分为Al(OH)₃，部分为[Al(OH)₄]^-

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为

A．0.15 mol·L^-1     B．0.2 mol·L^-1      C．0.3 mol·L^-1  　  D．0.4 mol·L^-1

用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是

A．4                B．1                C．10               D．3.3

室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小      

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．加足量的锌充分反应后，盐酸产生的氢气比醋酸多

25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

下列说法正确的是

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

C．在5mL1.8×10^-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1 mol/L的AgNO₃溶液，不能观察到白色沉淀

D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是

A．滴定后读取标准液体积时仰视

B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥

C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数

对于反应A(g)+B(g)+C(g) 2D(g) (△H＞0)，下列图象正确的是

某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液可能由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH^—)＝0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H⁺)＝1×10^－13mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是 

A. ACl＞BCl＞CCl                       B. CCl＞ACl＞BCl   

C. CCl＞BCl＞ACl                       D. BCl＞ACl＞CCl