下列说法正确的是

A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀

B．CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的 ΔH＝+566.0 kJ·mol^-1

C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热

D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH

下列有关实验的描述或操作错误的是

A．牙膏中含有不溶于水的成分，如碳酸钙、磷酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，它们主要起摩擦剂的作用

B．纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维具有亲水性，它所吸附的水作为固定相

C．欲检验火柴头燃烧后的气体中是否含有CO₂，可将气体依次通过足量NaHCO₃溶液和澄清石灰水

D．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀

在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是

A．量筒                  B．温度计               C．环形玻璃搅拌棒               D．天平

表中实验操作能达到实验目的的是

氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl₄]^2-+6H₂O[Co(H₂O)₆]²⁺+4Cl^-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是

A. 由粉红色变为蓝色      B . 蓝色加深    

C . 红色加深             D .由蓝色变为粉红色

反应C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.在密闭容器中通入水蒸气

B.升温

C.保持体积不变，充入氦气使体系压强增大  

D.保持压强不变，充入氦气使容器体积增大

为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe³⁺离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是

A．稀氨水        B.氢氧化钠              C. 碳酸镁        D. 碳酸钠

汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H₂SO₄作电解液。总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄   2PbSO₄+2H₂O，下列叙述正确的是                                                                         

A．充电时阴极反应为：Pb + SO₄^2- -2e^- =PbSO₄ 

B．放电时，当外电路上有2mol电子通过时， 溶液中消耗H₂SO₄的物质的量为1mol

C．放电时溶液中H⁺向负极移动            

D．充电时阳极附近溶液的pH减小

列各组离子一定可以大量共存的是

A．在含大量Al³⁺的溶液中：NH、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

B．能使甲基橙试液变红的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、NO₃^-

C．在水电离出的c(H⁺) =10^-13mol·L^-1 的溶液中：NH、［Al(OH)₄］^－、SO、NO

D．在pH=1的溶液中： K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₂^-

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH₄^＋)+ c(H^＋) ＝c(OH^－)      

B．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(H^＋)=c(OH^－)  

C．c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O) =2c(Cl^－)  

D．c(NH₄^＋) ＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^－)＞c(H^＋)