下列说法正确的是

A．共价化合物一定属于原子晶体

B．含离子键的一定属于离子化合物，含共价键的一定属于共价化合物

C．氢键理论是由科学家鲍林提出来的

D．在分子晶体中必有共价键和分子间作用力

已知热化学方程式2SO₂(g)+ O₂(g) 2 SO₃(g) △H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0），则下列说法正确的是

A．单位时间内生成2molSO₂，同时生成1molO₂，说明反应达到平衡状态

B．将2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小

D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能

已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g) DH = －72 kJ•mol^－1。且知蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，则表中a为（其它相关数据如下表）

A．404           B．260           C．230           D．200

某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·s^－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·s^－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1

其中正确的是

A．①③          B．①④        C．②③        D．③④

向5 mL 0.1 mol·L^－1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L^－1 的FeCl₃溶液后，再进行下列实验，其中可证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是

A．再滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgI沉淀产生

B．加入CCl₄振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加AgNO₃溶液，观察是否有AgCl沉淀产生

D．加入CCl₄振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N_A

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A

C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 N_A

D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 N_A

下列除去杂质的操作中，不能达到目的的是

A．除去苯中的少量溴：加入CCl₄萃取后分液

B．除去乙烷中的乙烯：通入溴水中

C．除去CO₂中的少量HCl气体：通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶

D．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量Fe粉后过滤

下列对有机物结构的叙述中不正确的是

A．乙烯、乙炔、溴苯分子中的所有原子均是共平面

B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数

C．属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的

D．CH₂Cl₂只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X能与元素Y形成离子化合物X₂Y₂

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY>X_mR

D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸