一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.08 mol·L^－1，则下列判断正确的是 (　　)

A．c₁∶c₂＝1∶3                  B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．X、Y的转化率之比为1：3      D．c₁的取值范围为0.04 mol·L^－1＜c₁＜0.14 mol·L^－1

用石墨电极电解500mLNaNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液。通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2L和8.4L，求原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）(　　)

 A．1.25 mol·L^－1       B．2.5 mol·L^－1       C．0.50 mol·L^－1     D．1.0 mol·L^－1

下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是(　　)

A．FeCl₃(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)₃(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶体

B．N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)，加入HCl

C．CaCO₃(s)  CaO(s)＋CO₂(g)，加入CaCO₃

D．2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)，加入N₂

已知反应：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1﹕3充入N₂和 H₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化示意图，Y可以是(　　)

A．N₂的转化率         B．混合气体的密度

C．H₂的体积百分含量   D．密闭容器内的压强

下列说法正确的是(　　)

A．向0.1 mol·L^-1 KNO₃溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中c(K⁺)＜c(NO₃^―)

B．25 ℃时，0.1 mol·L^-1氨水和0.05 mol·L^-1氨水中c（OH^―）之比是2∶1

C．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中c（Cl^―）＝c（NH₄⁺）

D．向CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH使混合液pH＝7,此时溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^―)

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。下列叙述不正确的是  (　　)

A．放电时负极反应为： Zn-2e^―+2OH^―＝Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃-3e^―+5OH^―＝FeO₄^2-+4H₂O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化

D．放电时的正极在充电时须接电源正极

实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1HCl溶液,以测定NaOH溶液的浓度，下列有关判断正确的是 (　　)

A. 若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗，则测定结果偏高

B. 装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高

C. 取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高

D. 滴定前仰视读数，滴定后俯视液面读数会使测定结果偏低

下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是(　　)

A．a为直流电源的负极                      B．f电极为铁件

C．c极发生的反应为O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－     D．电解质溶液不能用CuCl₂溶液

在一定条件下，某密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g） △H ＝－a kJ·mol^－1。在相同条件下，要想得到2a kJ的热量，加入各物质的物质的量可能是(　　)

A．4mol SO₂和2mol O₂             B．5mol SO₂和3mol O₂

C．4mol SO₂和4mol O₂                    D．4mol SO₂、2mol O₂和2mol SO₃

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

① CH₄ (g)+4NO₂(g)＝4NO(g) +CO₂(g)+2H₂O(g)    △H＝-574 kJ·mol^-1；

② CH₄ (g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)      △H＝-1160 kJ·mol^-1。

下列说法不正确的是(　　)

A．由反应①、②可推知：CH₄(g)＋2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝-867 kJ·mol^-1

B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

C．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2N_A