（12分）

（1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置

①．甲同学用下列方法检验发生装置的气密性，请问能否达到目的        （填能或否）

关闭止水夹a和b，从A处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。

②．实验室利用上图所示发生装置可以制取下列       气体。

A．Cl₂        B．CO₂         C．NH₃         D．SO₂

（2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与3mol·L^-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原因是          。

②制取NO时，向A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹a，关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为                     。

B装置烧杯中ＮaOH溶液的作用是                                    。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

③将a mol铁与含b molHNO₃的稀溶液充分反应后，若HNO₃的还原产物只有NO，反

应后Fe和HNO₃均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为      mol（用含b的代数式示）。

（4分）有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L^-1。

（1）溶液中铜离子的物质的量为             ，

（2）此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量              。

（6分）使一定质量的锌与100mL 18.5mol·L^-1浓硫酸充分反应。

（1）若锌完全溶解，同时只生成SO₂气体3.36L(标准状况下)，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积保持不变）。

（2）若锌完全溶解，同时生成标准状况下混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)为1.0mol·L^-1，求混合气体中各组分的体积比。

下列说法正确的是(　　)

A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应

B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热

C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的

D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0

已知反应CO（g） C（s）＋1/2O₂（g）的△H为正值，△S为负值。若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是 (　　)

A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行

B．任何温度下反应都是自发进行

C．低温下反应是非自发进行，高温下反应是自发进行

D．任何温度下反应都是非自发进行

800℃时，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度降低，NO浓度减小。下列说法正确的是(　　)

A ．该反应是焓变为负值

B ．恒温恒容下，通入Ar气以增大压强，则平衡右移

C ．升高温度，逆反应速率减小

D ．该反应化学方程式为2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

下列说法正确的是 (　　)

A．在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值

B．盐桥通常用含CuCl₂的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是(　　)

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺ + S^2-＝CuS↓

D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

为了测定酸碱反应的中和热（用简易量热计），计算时至少需要的数据是：①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间(　　)

A．①②③⑥                   B．①③④⑤        C．③④⑤⑥         D．全部

将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系(　　)

A．a＝b＝100mL       B．a＝b＝1000mL           C．a＜b                 D．a＞b