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科目: 来源:2013届河南许昌鄢陵一高高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等,Co3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2] +同分异构体的种数为

A.2 种     B.3 种     C.4 种          D.5种

 

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科目: 来源:2013届河南许昌鄢陵一高高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.它可与H2生成液态化合物

D.其电子排布轨道图为

 

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科目: 来源:2013届河南许昌鄢陵一高高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(6分)用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。

(1)第一电离能N       O;             (2)电负性:N       C;

(3)键的极性:H-C       H-Si ;     (4)键角:H2S       NH3

(5)晶格能:MgO______KI               (6)分子中π键数目:C2H4       C2H2

 

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科目: 来源:2013届河南许昌鄢陵一高高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)(1)(6分)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐滴加氨水至过量,观察到的实验现象是:                其反应的离子方程式为:                                 

(2)(4分)利用VSEPR理论推测下列分子或离子的空间构型:CO32-和SO32-的空间构型分别为                            。其中心原子的杂化方式分别是            

 

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科目: 来源:2013届河南许昌鄢陵一高高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(7分)(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道,其电子排布式为               ;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是                             

(2)Y原子的核电荷数为29,元素符号为               ,其价电子构型是               ,该元素在元素周期表中的位置是               ,是属于        区的元素。

 

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科目: 来源:2013届河南许昌鄢陵一高高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(7分)氮是地球上极为丰富的元素

(1)Li3N晶体中氮以N3-的形式存在,基态N3-的电子排布式为            

(2)X离子中所有电子正好充满K.L.M三个电子层,它与N3形成的晶体结构如右图所示。X的元素符号是______,X离子与N3形成的化合物化学式为______。

(3)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(为按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

A              B            C          D            E

(4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,已知冰的升华热是51 kJ/mol,除氢键外,水分子间还存在范德华力(11kJ/mol),则冰晶体中氢键的“键能”是       kJ/mol;

 

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科目: 来源:2013届河南许昌鄢陵一高高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分)(1)下列物质在固态时,属于分子晶体的有         ,属于原子晶体的        ,属于离子晶体的有          。①金刚石  ②氩  ③水晶  ④水银  ⑤氧化铝  ⑥P4  ⑦苯 

(2)比较下列物质的有关性质(用“>.<.=或≈”号连接)

沸点:16O     18O2      熔点:Na     K       稳定性:H2O     D2O

(3)某常见固体能导电,质软,它可能属于          

A.分子晶体   B.原子晶体   C.离子晶体   D.金属晶体    E.混合晶体

(4)在氯化钠晶体(见图1)中,每个钠离子与          个最近且等距离的氯离子以         键相结合,与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有          个。由于晶体中离子按一定的规律排列,必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形,其中,氯化钠单晶的宏观外形为            

 

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科目: 来源:2013届河南许昌鄢陵一高高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(5分)(1)下列数据是对应物质的熔点(℃)

NaCl

Na2O

AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

801

920

1291

190

-109

2073

-57

1723

据此作出的下列判断中,错误的是

A.铝的化合物晶体中没有离子晶体

B.表中只有BCl3,干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

(2)SiO2晶体结构片断如图所示。SiO2晶体中Si和Si—O键的比例为          

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

化学键

Si—O

Si—Si

O=O

键能kJ/mol

460

176

498

Si(s)+O2(g) SiO2(s),该反应的反应热△H=         

 

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科目: 来源:2014届浙江省高一下学期期中考试实验班化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关化学用语能确定为丙烯的是

A.   B.C3H6       C.  D.CH2=CH-CH3

 

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科目: 来源:2014届浙江省高一下学期期中考试实验班化学试卷(解析版) 题型:选择题

形成物质世界多样性的原因有:

①元素种类  ②同位素  ③化学键成键方式  ④同分异构现象  ⑤同素异形现象

 A.仅①②③     B.仅②④⑤    C.仅①③        D.①②③④⑤

 

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同步练习册答案