反应2A(g)＋B(g)2C(g)  △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（    ）

A 低温、低压    B  低温、高压    C  高温、高压    D  高温、低压

在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示正确的是  (　　)

A．T₁>T₂，ΔH>0              B．T₁>T₂，ΔH<0

C．T₁<T₂，ΔH>0              D．T₁<T₂，ΔH<0

下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）(    )

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  △H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）  △H= +57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）=SO₂（g）    △H= -269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO₂=O₂+2NO    △H=+116.2kJ/mol（反应热）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列正确的是(    )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%  

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

在容积相同的A,B两个密闭容器中，分别充入a mo1 N₂和b mo1 H₂,使它们在同温度下反应, 并达平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH₃的体积分数为25%时，则B中NH₃的体积分数为（   ）

A .12.5%         B .25%        C.<25%       D.>25%

已知在一密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在高温时气体混合物达到平衡：CO₂ + H₂ CO + H₂O，已知达平衡时生成0.75 mol CO，则当H₂ 改为9 mol 时，在上述条件下重新达平衡时，生成CO和水蒸气物质的量之和可能为（   ）

A. 2.0mol         B. 1.5mol      C. 1.8mol      D. 2.5mol

已知反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)，△H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（    ）

A．升高温度            B．缩小反应容器的体积

C．增加C的质量        D．减小B的浓度

已知0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)的值增大，可以采取的措施是 (　　)

①加少量烧碱溶液　  ②升高温度　  ③加少量冰醋酸     ④加水

A．①②          B．①③         C．②④            D．③④

一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生如下可逆反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(s)。达到平衡时，测得压强为原压强的5/6。则A的转化率为（   ）

A．25%           B．40%           C．50%           D．75%

化学反应N₂＋3H₂===2NH₃的能量变化如右图所示，该反应的热化学方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(l)   ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol^－   

B．N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)  ΔH＝2(b－a)kJ·mol^－1

C. 1/2 N₂ (g)＋3/2H₂(g)===NH₃(l)    ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol^－1

D. 1/2 N₂(g)＋3/2H₂(g)===NH₃(g)   ΔH＝(a＋b)kJ·mol^－1