(8分)填写下列空白(填序号)：

①CH₄　②CH₂==CH₂　③CHCH  ④NH₃　⑤NH₄^＋ ⑥BF₃　⑦P₄　

⑧H₂O　  ⑨H₂O₂       ⑩ SO₂       ⑾PCl₃       ⑿SO₃   ⒀HCHO  ⒁CO₂

(1) 呈正四面体的是________。

(2) 属于极性分子且中心原子轨道为sp³杂化的是__________________________，

属于非极性分子且中心原子轨道为sp²杂化的是___________，为sp杂化的是________。

(3) 所有原子共平面的是______________，共线的是______________。

(4) 微粒存在配位键的是________。(5)含有极性键的极性分子是________。

(14分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO₂、H₂等)与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1) 上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式_____

(2) 根据等电子原理，写出CO分子的结构式_______________。

(3) 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

① 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

② 甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

③在1个Cu₂O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为________。

(10分)某离子晶体的晶胞结构如图所示，试求：

(1)晶体中每一个Y同时吸引着______个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式是________。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个。

(3)设该晶体的摩尔质量为M g·mol^－1，晶胞密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A·mol^－1，则晶体中两个最近的X中心间距离为________ cm。

下列属于物理变化的是（　 ）

A．石油蒸馏 　         B．淀粉水解 　         C．蛋白质水解 　     D．煤的干馏

Cl与Cl^-两种粒子中，相同的是（    ）

A．化学性质　　        B．核外电子数          C．最外层电子数 　   D．核外电子层数

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是

A．质子数为6    　  B．电子数为13         C．中子数为6   　    D．质量数为6

下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（    ）

A. Ba(OH)₂             B. CH₄                      C. Cl₂                       D. NaCl

．下列化学用语的书写，正确的是(     )

A．氮气的电子式：          B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：        D．水分子的结构式：

已知：A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；C和B两元素的原子核外电子层数相同；C元素的原子半径大于A元素的原子半径。A、B、C三种元素的原子序数的关系是（     ）

A．          B．        C．     D．

等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是(      )