下列物质的熔点高低顺序，正确的是（    ）

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅       B．K＞Na

C．HCHO＜CH₃OH                   D．NaF＜NaCl＜NaBr

下列说法正确的是（    ）

A．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子

C．在SiO₂晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2

D．离子化合物中可能含有非极性共价键

固体乙醇晶体中不存在的作用力是(　　)

A．极性键                    B．非极性键

C．离子键                    D．氢键

下列物质中，属于分子晶体的是(　　)

①二氧化硅　②碘　③食盐　④蔗糖　⑤磷酸

A．②④⑤                B．①②④

C．②③④⑤              D．①②③⑤

如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（    ）

A．ABC   B．ABC₃    C．AB₂C₃    D．AB₃C₃

实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（    ）

A．水晶和干冰的熔化    B．食盐和冰醋酸的熔化

C．液溴和液汞的汽化    D．纯碱和烧碱的熔化

下列说法不正确的是(　 　)

A．能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团

C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响

D．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强

氨气溶于水时，大部分NH₃与H₂O以氢键(用“…”表示)结合形成NH₃·H₂O分子。根据氨水的性质可推知NH₃·H₂O的结构式为(　 　)

A．       B．       C．   D．

（4分）下列原子或离子的电子排布式正确的是________    ，违反能量最低原理的是_______违反洪特规则的是________      ，违反泡利原理的是________    。

(4分)氮可以形成多种离子，如N^3－、NH、N、NH、N₂H、N₂H等，已知N₂H与N₂H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。

(1) NH的电子式为____________。(2)N有______个电子。

(3)写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式__________。

(4)等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的空间构型________________。