短周期主族元素A、B形成AB₃型分子，下列有关叙述正确的是（   ）

A．若A、B为同一周期元素，则AB₃分子一定为平面正三角形             

B．若AB₃分子中的价电子个数为24个，则AB₃分子为平面正三角形

C．若为A、B为同一主族元素，，则AB₃分子一定为三角锥形               

D．若AB₃分子为三角锥形，则AB₃分子一定为NH₃

根据键能数据估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反应热ΔH为（    ）  

A．–1940 kJ · mol^－1     B．1940 kJ · mol^－1   

C．–485 kJ · mol^－1      D．485 kJ · mol^－1

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（   ）

A．XW₄为非极性分子

B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W

C．X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力

D．XW₄、YW₄、ZW₂分子中的中心原子均为sp³杂化

右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（   ）

A．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D

B．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A

C．AD₃和ED₄两分子的中心原子均为sp³杂化

D．ED₄分子中各原子均达8 电子结构

下列说法正确的是（    ）

A. 基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的

B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8

C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样

D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子

外围电子构型为4f⁷5d¹6s²元素在周期表中的位置是 (     )

A.六周期ⅢB族    B.五周期ⅢB族      C.六周期ⅦB族       D.四周期ⅦB族

 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（    ）

①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性 

②H₂Se是无色，有毒，比H₂S稳定的气体

③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 

④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱 

⑤SrSO₄是难溶于水的白色固体  

⑥B和Si的最高价氧化物的水化物均为H₂XO₃形式，且酸性很弱

A．①②③④       B．②④⑥        C．①③⑤          D．②④⑤

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示

意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是(　　)

A．原子半径：b＞d＞a＞c                               B．电负性：a＞b＞d＞c

C．原子序数：d＞a＞c＞b                             D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　)

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子

D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（    ）

A．ZX_3­可使紫色石蕊溶液变蓝  

B．X、Z、Q  3种元素可组成离子化合物或共价化合物

C．离子半径：Z＜Q＜W   

D．X₂Q₂、Y₂X₆   2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同