A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为  （  ）

A．ⅠA、ⅤA        B．ⅢA、ⅦA         C．ⅣA、ⅥA          D．ⅠA、ⅦA

分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层。已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价。则A、B两元素的原子序数分别为(    )

A．m、n    B．m-2、10-n    C．m+2、n+10    D．m+8、n+10

有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，钋的外围电子排布式是6s²6p⁴。下列关于该元素的说法不正确的是（   ）

A  上图的堆积方式空间利用率太低，金属极少采取这种堆积方式               

B  钋晶体中原子的配位数为6

C  钋基态原子的能层数=周期序数=价电子数

D  钋的常见化合价为+4、+6、-2价

下列各组物质性质的比较中正确的是（  ）

A 熔点：Na-K合金< Na<氯化钠<金刚石   

B 非金属氢化物的稳定性顺序： H₂O＞H₂S＞H₂Se，HCl<H₂S<PH₃

C 第一电离能Na<Mg<Al

D 空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积

下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）

A   NH₃、HD、C₁₀H₈            B   PCl₃、CO₂、H₂SO₄  

C   SO₂、BN、P₂O₅                   D  CCl₄  Na₂S、H₂O₂

短周期主族元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的族序数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多l。下列叙述正确的是（    ）

A．物质熔点的高低可能有如下关系：化合物CA> C的单质> A的某种单质

B．A、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于C

C．B和C的最高价氧化物均既能与强酸反应，又能与强碱反应

D．A能够将C从其氧化物中还原出来

下列对分子及性质的解释中，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物。

D. 由下图可知酸性：H₃PO₄＞HClO，因为H₃PO₄分子中有1个非羟基氧原子

下列叙述正确的是（  ）

A  固体时能导电的晶体一定为金属晶体

B  电负性差值小于1.7的A、B两种元素，组成的化合物也可能为离子化合物

C  某晶体难溶于水、熔点高、固态不导电，熔化时导电，可判断该晶体为离子晶体

D  由原子构成的晶体均具有熔沸点高、硬度大的特性

铁有δ、γ、α三种晶体结构，以下依次是δ、γ、α三种晶体不同温度下转化的图示，下列有关说法不正确的是 (　　)

A．δ­-Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有8个

B．γ-­Fe晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有12个

C．α­-Fe晶胞边长若为a cm，γ-­Fe晶胞边长若为b cm，则α­-Fe和γ­-Fe两种晶体的密度比为b³∶a³

D．将铁加热到1500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体结构不相同，但化学性质几乎相同

经X射线研究证明：PCl₅在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成。下列关于PCl₅的推断正确的是（    ）

A  PCl₅固体是分子晶体

B  PCl₅固体有良好的导电性

C  PCl₅晶体由［PCl₄］⁺和［PCl₆］^-构成，其离子数目之比为1∶1

D  PCl₅晶体由［PCl₃］²⁺和［PCl₇］^2-构成，其离子数目之比为1∶1