（14分）苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

请回答下列问题：

(1)写出A、B、C的结构简式：A____    ____、B_____    ___、C_____      ___。

(2)用核磁共振谱可以证明化合物C中有________种氢原子处于不同的化学环境。

(3)写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式(E、F、G除外)

①化合物是1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基

②分子中含有结构的基团

注：E、F、G结构如下：

________________________________________________________________________。

 (4)E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式                                           。

(5)苄佐卡因(D)的水解反应如下：

＋C₂H₅OH

化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。

请写出该聚合反应的化学方程式

_____________                                               _____________。

一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为

A．两类                                B．三类                       C．四类                    D．五类

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长是形成共价键的两原子间的核间距

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

下列有关化学用语正确的是

A   Na^＋的基态电子排布图是：

B  质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：

C  Na₂S的电子式：

D  氯离子结构示意图为：

下列针对H₃O⁺的说法中正确的是（     ）

A  中心原子上的孤电子对数为2 

B  O原子采用sp²杂化， 空间构型为三角锥形

C  离子中存在配位键 

D  纯水呈中性， 纯水中不存在H₃O⁺微粒

下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是（    ）

A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．某激发态为1s²2s¹2p³的原子

C．基态原子最外层电子排布为2s²2p⁶的元素

D．基态原子最外层电子排布为3s²3p⁵的元素

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（   ）

A．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

下列说法不正确的是

A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp²杂化

B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对               

C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子

D．某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A．因为酸性：HCl＞H₂CO₃，所以非金属性：Cl＞C

B．元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子

C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，氧原子总数为0.2N_A的SO₂和O₂的混合气体，其体积为2.24 L

B．0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol

C．7.8 gNa₂S和7.8 gNa₂O₂中含有的阴离子数目均为0.1 N_A                              

D．l.8 gO₂分子与1.8 gO₃分子中含有的中子数不相同