一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料说法正确的是

A．在熔融电解质中，O^2－由负极移向正极

B．电池的总反应是：2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O₂ + 4e^- = 2O^2-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀ + 26e^- + 13O² = 4CO₂ + 5H₂O

某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如图)。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

A．电源中“a”为负极，“b”为正极

B. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液

C．B电极发生的反应：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-

D．A.B两端都必须使用铁作电极

下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－=　Cl₂ ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－ == Fe²⁺

可逆反应2NO₂2NO+O₂,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

③NO₂.NO.O₂ 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥           B.②③⑤        C.①③④             D.①②③④⑤⑥

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

A.NaOH固体      B.K₂SO₄溶液      C.CuSO₄固体     D.CH₃COONa固体

将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列表示铜电极.铂电极.电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是

（12分）某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。

(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向       （填“铝”或“铜”）。铝片上的电极的反应式为                          ；

(2)若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，则电流计指针偏向    （填“铝”或“铜”），铝片为    极（填“正”或“负”）。铜极上电极反应式为：                 ,正极上发生的电极反应式为                             ；

(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为                                     。

通过上述实验探究，你受到的启示是                                          。

（10分）（1）(4分)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的 化学方程式为：____________________________。反应开始至2 min，Z的平均反应速率为  __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：ａA（g）＋ｂB（g） ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·Ｌ^－1，这时B的浓度为：          ；C的浓度为：            。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。

（12分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                                                 。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                                                                   

（14分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：

首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③中潮湿的铁丝依然光亮。

试回答以下问题：

(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于___________。

能表示其原理的反应方程式为_____________________________________

(2)仪器A的名称为______________，其中装的药品可以是_____      __________，其作用是___________________________________________

(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为_______________________________________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_____________________________________________