下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（    ）

A．非金属性：Y>Z>M      

B．离子半径：M^－>Z^２－>Y^－

C．氢化物和稳定性：HY＞HM＞H₂Z

D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

下列叙述不正确的是

A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl^－－2e^－=Cl₂↑

B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+ 2H₂O+4e^－= 4OH^－

D．原电池负极发生的电极反应是还原反应

下列离子方程式正确的是     （    ）

A．少量AlCl₃溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al³⁺＋4OH^－= AlO₂^－＋2H₂O

B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

C．FeCl₃溶液与Cu反应：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

D．氯气溶解于水：Cl₂+H₂O2H⁺+Cl^－+ClO^－

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^－、SO、Fe³⁺

B．pH=1的溶液中： Na⁺、Fe³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO、Cl^－

关于下列图示的说法中正确的是         （    ）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO₂气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）的△H小于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同

在一定条件下，在体积固定的密闭容器中进行的可逆反应N₂ +3H₂2NH₃，下列说法能表明该反应达到平衡状态的是（   ）

A．生成氨的速率与分解氨的速率相等

B．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成

C． N₂ 、H_2，、NH₃的浓度相等

D．混合气体总压不再改变

（16分）根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：  

（1）锌为     极，电极反应式为                ；铜为       极，电极反应为                     ，原电池总离子反应式是                               。

（2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl₂溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量       （填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的         （填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu²⁺向      移动，在该电极上析出铜的质量为      g。

（16分）X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、 Z上下相邻，Y、Z左右相邻。

（1）X、 Y、Z的元素符号分别为       、      、       。

 (2) Y的氧化物是      性氧化物，X、Z的最高价氧化物的水化物酸性强弱为          >

              （填物质的化学式）。

(3) X和Z分别能与氧形成XO₂和ZO₂，XO₂在固态时属于        晶体，ZO₂在固态时属于     晶体；XO₂的电子式为            。

（4）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                。

（16分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图（2）所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                 。

（2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为          ；

（3）反应开始至5min ，正反应速率逐渐           ；逆反应速率逐渐              ， 5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的        ；

A．正逆反应都停止了   

B．正反应速率为零

C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态

D．逆反应速率为零

（4）下列措施能使正反应速率增大的是     

A．升高温度         B．降低温度                   

C．增大Y的浓度     D．减少Z的浓度

（16分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。

（1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：

B：________________________________，D：____________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为

B：________________________________，D：____________________________。

（2）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO₂和Cl₂按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________________       。

（3）装置E中用MnO₂和浓盐酸反应制得Cl₂，若反应生成的Cl₂体积为2.24L（标准状况），则被氧化的HCl为            mol。

（4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、OH^－等阴离子，请填写检验其中SO₄^2－和SO₃^2－的实验报告。

限选试剂：2 mol·L^－1 HCl；1 mol·L^－1 H₂SO₄；l mol·L^－1 BaCl₂；l mol·L^－1MgCl₂

1 mol·L^－1 HNO₃；0.1 mol·L^－1 AgNO₃；新制饱和氯水。