（10分）已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)

利用上述信息，从合成。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

(1)分别写出B、D的结构简式：B________       _、D_____      ____。

(2)反应①～⑦中属于消去反应的是                        。(填数字代号)

(3)试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)

（12分）乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na₂CO₃溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是

（1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置                         最合适，

理由是______________________________________________________      _____。

（2）反应液中应加入沸石，其作用是                                           。

（3）反应中温度计水银球的位置是            __________________               。

（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是                ，除去这种杂质的简易方法是                                                           。

（12分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1) 步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是             

（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

A.烧杯  B.坩埚    C.表面皿    D.泥三角       E.干燥器

(2) 步骤③的实验操作名称是              ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是              。

(3) 步骤④反应的离子方程式是                                                。

(4) 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                                。

(5) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：           。

 (14分)某校进行化学实验考查时，教师给了同学们一小包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种的混合物，让同学们通过实验探究来确定。某同学探究过程如下：

(1) 提出假设：

假设1：黑色粉末是炭粉；

假设2：黑色粉末是氧化铜；

假设3：_________________________________________________________________。

(2) 设计实验方案：

他对实验做了如下设想和分析：取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。则实验中可能出现的现象与对应结论如下表，请你完成下表。

(3) 进行实验：通过实验及分析，确定该黑色物质为炭粉和氧化铜的混合物。

(4) 拓展：为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，他又利用这种混合物补充做了如下实验，将此黑色粉末隔绝空气加热(若炭完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。请完成下列各题：

①烧杯中________(填“有”或“无”)不溶物；

②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是________(写化学式)；

③若静置后溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为：

________________________________________________________________________。

下列各反应属于加成反应的是

A．CH₄ + 2O₂  →  CO₂ + 2H₂O

B．CH₂＝CH₂ + Br₂  →  CH₂Br—CH₂Br

C．CH₄ + Cl₂  → CH₃Cl + HCl

D．2CH₃CH₂OH + O₂  →  2CH₃CHO + 2H₂O

据报道，月球上有大量³He存在，以下关于³He的说法正确的是

A．是⁴He的同素异形体   　　　　　B．比⁴He多一个中子  

C．是⁴He的同位素   　　　　　　　D．比⁴He少一个质子

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．滴加少量CuSO₄溶液

D．不用铁片，改用铁粉

与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是

A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈         B．金属性由弱到强  

C．氧化性由弱到强                         D．原子半径由小到大

在N₂+3H₂  2NH₃的反应中，在5s中NH₃的浓度变化了8mol/L。则NH₃的平均反应速率

A．2.4 mol/(L·s)        B．0.8mol/(L·s)      

C．1.6 mol/(L·s)        D．0.08 mol/(L·s)

下列变化一定是吸热反应的是：

A．凡需加热后才能发生的反应

B．所有的分解反应

C．将热能转变为化学能的反应

D．生成物总能量大于反应物总能量的反应