（6分）在浓硝酸中放入铜片：

（1）反应开始时，实验现象为                                           。

     反应的化学方程式为                                               ；

（2）反应结束后，若铜有剩余，反应接近结束时的化学反应方程式为：

                                             ；

（10分）某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：

往过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

请你协助他们完成该反应还原产物的探究。

（1）甲同学推测该反应的还原产物为Cl₂；乙同学推测该反应的还原产物为            。

（2）假设乙同学的推测是正确。

写出过量FeSO₄溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：

                                       。

请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测是正确的。

要求在答题卡上按下表格式写出实验步骤、预期现象和结论（可以不填满）：

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（  ）

A．升高温度和减小压强                                 B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强                                 D．升高温度和增大压强

对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（  ）

A．v(A)=0.2mol/(L•s)               B．v(B)=0.2 mol/(L•s)

C．v(B)=0.3mol/(L•s)               D．v(C)=12mol/(L•min)

已知：① C (s) + O₂ (g)     CO (g)  △H = – 110.5 kJ · mol ^{– 1}

② C (s) + O₂ (g)     CO₂ (g)   △H = – 393.51 kJ · mol ^{– 1}

则反应：C (s) + CO₂ (g)     2CO (g) 的△H为（    ）

A．– 283.01 kJ · mol ^{– 1}           B．+ 172.51 kJ · mol ^–1

C．+ 283.01 kJ · mol ^{– 1}           D．+ 504.00 kJ · mol ^{– 1}

在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应（   ）A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是

A. 混合气体的压强            B.混合气体的密度

C. 气体的总物质的量          D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

参照反应Br+H₂  HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(   )

A． 正反应为放热反应

B． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大

C． 反应物总键能高于生成物总键能

D． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是（   ）

A．加入少量稀NaOH溶液          B．加入少量CH₃COONa固体

C．加入少量Na₂SO₄固体           D．加入少量Na₂CO₃浓溶液

把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应

3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则n的值为  （      ）

Ａ．1                              B．2                       C．3                          D．4

下图表示可逆反应mA（g）＋nB（g） pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（    ）

A．放热反应，m＋n＞p      B．吸热反应，m＋n＞p

C．放热反应，m＋n＜p      D．吸热反应，m＋n=p