一定温度下，可逆反应N₂+3H₂2 NH₃达到平衡的标志是

A. N₂、H₂ 、NH₃浓度相等   

B.N₂，H₂，NH₃分子数之比为1:3:2

C.单位时间内生成nmolN₂同时生成2nmolNH₃

D.单位时间内生成nmolN₂同时生成3nmolH₂

下列说法正确的是

A.氯化氢溶于水能电离出H⁺  和 CI^-，所以氯化氢是离子化合物     

B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C.氧气和臭氧是同分异构体

D.有机物CH₃-CH₂-NO₂和H₂N-CH₂-COOH是同分异构体

过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

A．升高温度  B．加入适量的水  C．加入少量CuSO₄溶液   D．加入浓度较大的盐酸

可逆反应 2A (气) + 3B (气)  2C (气) + D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是

A．V_A = 0.5mol/(L·min)              B．V_B = 0.6mol/(L·min)      

C．V_C = 0.35mol/(L·min)             D．V_D = 0.4mol/(L·min)

氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H₂ + O₂ = 2H₂O，正极反应为：O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-，下列叙述不正确的是

A．H₂通入负极区            B．O₂通入正极

C．正极发生氧化反应        D．负极反应为2H₂ + 4OH^- - 4e^- = 4H₂O

某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断

A．R一定是第四周期元素     

B．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

C．R一定是ⅣA族元素       

D．R气态氢化物化学式为H₂R

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断正确的是

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱   

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．D>C>A>B            B．D>A>B>C            C．D>B>A>C            D．B>A>D>C

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断错误的是

A．原子半径 X＞Y＞Z                 B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z       D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

对于以下反应：A(s)＋3B(g)??2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是

A．容器的体积不再发生变化

B．B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1

C．混合气体的密度不随时间变化

D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1