（8分）在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取V_aL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需V_bL　NaOH溶液，（题中  a < b，  b  ≥  8）。问：

（1）若a+b=14，则V_a／V_b＝                  .

（2）若a+b=13，则V_a／V_b＝                 

（3）若a+b＞14，则V_a／V_b＝              ，且V_a          V_b(填“＞”“＜”“＝”)

（8分）I、通过火法冶金炼出的铜是粗铜，含杂质金、银、铁、锌等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。制作电器及其他仪器产品时必须要求是纯铜，为此以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯。

表：几种物质形成沉淀时的pH

（1）在精炼铜时，阴极电极反应方程式为             ；金、银以单质的形式沉积在电解槽                （填“阳极”或“阴极”）的槽底。

（2）在精炼铜的过程中，Cu²⁺浓度逐渐降低，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。甲同学设计了如下除杂流程：

①试剂a最好选用           （填写序号），加入试剂a的目的是          。

a、氯水     b、高锰酸钾溶液      c、硝酸    d、双氧水

②操作①是             ，根据上表数据分析，除杂方案中能够除去的杂质金属阳离子是

           （填化学式）。

II、重金属离子对河流海洋等会造成严重的污染。某化工厂产生的废水（pH=2.0，密度为1g·mL^-1）中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度约为0.01mol·L^-1，排放前拟用沉淀法回收这两种金属，查找有关数据如下：

（1）你认为往废水中投入            （填字母序号）沉淀的效果最好

a、NaOH    b、Na₂S    c、KI    d、Ca（OH）₂

（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb²⁺)=         

（选做题）（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____         

A．c(HA)＜c(A^－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)                D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]

（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－（填：“能”或“不能”）          大量共存。

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：                  

                                                   。

③已知在25℃时，CO₃^2－水解反应的平衡常数即水解常数K_h=  =2×10^－4，当溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃^2－)=2︰1时，溶液的pH=             。

下列现象与氢键有关的是（   ）

①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高

②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定

A.①②③④⑤⑥    B.①②③④⑤     C.①②③④      D.①②③

下列说法中，不正确的是（   ） 

A．含离子键的晶体不一定是离子晶体   B．含共价键的晶体不一定是分子晶体

C．含极性键的分子可能不是极性分子   D．含非极性键的分子不一定是非极性分子

下列各项所述的数字不是6的是（   ）

A．在NaCl晶体中，与一个Na^＋最近的且距离相等的Cl^－的个数

B．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数

C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数

D．在CsCl晶体中，与一个Cs^＋最近的且距离相等的Cs^＋的个数

下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（    ）

A．BeF₂            B．C₂H₄                           C．SO₂                      D．CO₂

短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是    (     )

A．X₂YZ₄       B．XYZ₃         C．X₃YZ₄           D．X₄Y₂Z₇

甲醛分子式为CH₂O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是（    ）

A．C原子采取sp³杂化，O原子采取sp杂化

B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构

C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键     

D．甲醛分子为非极性分子

“笑气”（N₂O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。下列说法合理的是（    ）

A．依据等电子原理N₂O与SiO₂分子具有相似的结构（包括电子式）

B．已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示

C．N₂O与CO₂互为等电子体，因此不含非极性键。    

D．N₂O为三角形分子