下列叙述中不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数   

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化

D．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

根据碘与氢气反应的热化学方程式： 

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=- 9.48 kJ/mol 

(ii) I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是（       ）

A．254 g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ 

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ 

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 

25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb²⁺(aq)Sn²⁺(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)和c(Sn²⁺)变化关系如图所示。下列判断正确的是（       ）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小  

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

下列现象不是由平衡移动引起的是

A．氯水光照颜色变浅

B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．H₂、I₂、HI平衡混合气加压颜色变深

D．重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂均为正值)：

H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g) △H= -Q₁kJ/mol； H₂(g)+Br₂(g) = 2HBr(g) △H= -Q₂kJ/mol

有关上述反应的叙述正确的是

A．Q₁>Q₂

B．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量   

C．生成1molHCl气体时放出Q₁kJ热量

D．生成物总能量均高于反应物总能量

密闭容器中，反应2A+B 2C达平衡时，若增大压强，则平衡向生成C的方向移动，则以下关于此反应的叙述中正确的是

A．A和B中至少有一种是气体

B． C肯定不是气体

C．如果C为气体，A、B一定均为气体

D． A、B、C一定均为气体

一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g) zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为2.5mol/L，当恒温下将密闭容器的容积缩小到原体积1/2时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是

A．平衡向逆反应方向移动                

B．x + y < z 

C．C的体积分数提高

D．B的转化率提高

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．2v(NH₃)   ＝ v(CO₂)

B．密闭容器中气体的总物质的量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变  

D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

电镀废液中Cr₂O₇^2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄₎：

Cr₂O₇^2-（aq）+2Pb²⁺（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H⁺（aq）  ΔH＜0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是