(10分)设计出燃料电池使天然气CH₄氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入天然气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2－离子。回答如下问题：

（1）这个电池的正极发生的反应是：                                 ；(2分)

（2）负极发生的反应是：                                              ；(2分)

（3）固体电解质里的O^2－的移动方向是：                                ；(2分)

（4）天然气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生          堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。(2分)

（5）若将此甲烷燃料电池设计成在25%的KOH溶液中的电极反应，该电池的负极区域的碱性会__________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。(2分)

下列有机物的命名正确的是

在中和滴定操作过程中，以下各项因操作不当引起实验结果偏低的是

A．滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗  

C．滴定前平视，滴定终了俯视

D．滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡

下列关于原电池和电解池的说法正确的是

A．如图所示，把盐桥换为铜导线也可以形成原电池

B．电解饱和食盐水制烧碱，用碳钢网作阳极 

C．白铁是在铁上电镀锌，用锌作阳极，铁作阴极

D．电解法精炼粗铜时，电解质溶液CuSO₄溶液浓度不变

下列有机物①CH₂=CH₂；②CH₃CH₂Br；③C₂H₅OH；④；⑤CCl₄；

⑥；⑦；⑧据官能团的不同可分为

A．5类      B．6类      C．7类      D．8类

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；ΔH>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀醋酸，平衡逆移，c(H^＋)降低  

B．将水加热，K_W增大，pH不变

C．向水中加入少量固体硫酸氢钾，c(H^＋)增大，K_W不变

D．pH=10的NaOH溶液与pH=10的NaClO溶液中，水电离c(H⁺)之比等于10⁶

相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生

B．氢气燃烧热为285.8kJ·mol^-1，则有H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=－285.8kJ·mol^-1

C．将1molBa(OH)₂的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH^－(aq)+H^＋(aq)=H₂O(l) △H =－114.6kJ·mol^-1

D．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃ (g)；△H＝－QkJ·mol^－1(Q＞0)，则将2molSO₂(g)和足量O₂置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ

LiFePO₄可用于电动汽车。电池反应为：FePO₄＋LiLiFePO₄，电解质为导电固体。下列有关LiFePO₄电池的说法正确的是

A．该电池可用水作电解质溶液  

B．充电时，电池内部的Li^＋向阳极移动

C．充电阳极反应LiFePO₄－e^－=FePO₄＋Li^＋   

D．放电时正极材料的质量减少

在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L^－1。下列判断正确的是

A．A的转化率为40%    

B．2 min内B的反应速率 为0.2 mol·(L·min)^－1

C．x＝2         

D．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态