己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（   ）

A．-67.7 kJ/mol      B．-43.5 kJ/mol    

C．+43.5 kJ/mol      D． +67.7 kJ/mol

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（   ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋＋2e^－＝ Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

在实验室中，用4molSO₂与2molO₂进行下列反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO₂的转化率为（   ）

A．40%         B．50%         C．80%           D．90%

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物的热稳定性：W＞R

C.WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应

某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：

3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（    ）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．此时B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

根据下图，下列判断中正确的是（   ）

A．烧杯b中发生还原反应

B．烧杯a中的溶液pH升高

C．烧杯a中发生的反应为2H^＋＋2e^－＝H₂

D．烧杯b中发生的反应为2Cl^－−2e^－＝Cl₂

.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A．X元素位于ⅥA

B．A不能溶解于B中

C．B的沸点高于C的沸点

D．A和C不可能发生氧化还原反应

T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（    ）

A. 反应开始至a点时v(H₂O)＝1 mol·L^－1·min^－1

B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0

C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D. T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.5 L²·mol^－2

根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)   △H=-9.48 kJ/mol  

(ii) I₂(s)+H₂(g)2HI(g)    △H=+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是（    ）

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，研读下图，下列判断不正确的是(　　)

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H₂SO₄为0.2 mol[来源:]

C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极