高炉炼铁的主要反应是：Fe₂O₃+3CO2Fe +3CO₂。下列说法正确的是（   ）

A．CO₂的电子式为

B．Fe₂O₃分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同

C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率

D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

A．pH=1的硫酸溶液所含的H^＋数为N_A个

B．20 g重水（D₂O）中含有的电子数为10N_A个

C．粗铜电解精炼时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 N_A个

D．在密闭容器中加入1molN₂和3molH₂充分反应可得到NH₃分子数为2 N_A个

常温下，将0.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L^－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)

A．1.7             B.2.0              C.12.0            D.12.4

一定温度下，向容积固定不变的容器中充入a mol NO₂ ，发生如下反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g),达到平衡后，再向该容器中充入amol NO₂ ，达到平衡后与原来平衡比较正确的是(　　)

A．NO₂的转化率提高               B．颜色变浅

C．压强为原来的两倍              D．平均相对分子质量减小

在0.1　mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　）

A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大

B．加入少量0.1　mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H^＋)不变

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

一种充电电池放电时的电极反应为：H₂＋2OH^－−2e^－＝2H₂O；     NiO(OH)＋H₂O＋e^－＝Ni(OH)₂＋OH^－当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（   ）

A．H₂O的还原                   B．NiO(OH)的还原      C．H₂的氧化           D．Ni(OH)₂的氧化

将浓度为0.l mol•L^－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（   ）

A．c(H^＋)                          B．Ka(HF)                              C．         D．  

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（   ）

A．将溶液稀释到原体积的10倍                           B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸                             D．提高溶液的温度

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）

A．H^＋、C₂O₄^2－、MnO₄^－、SO₄^2－             B．Fe^3＋、K^＋、SCN^－、Cl^－

C．Na^＋、Cu^2＋、Cl^－、OH^－                D．Fe^2＋、Na^＋、SO₄^2－、 [Fe(CN)₆]^3－

2.0molPCl₃和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃（g）+ Cl₂（g）PCl₅（g），达平衡时，PCl₅为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl₃和0.50 molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是（   ）

A.0.40mol      B.0.20mol      C.小于0.20mol   D.大于0.20mol，小于0.40mol