根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是(　　)

①向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，再加入CCl₄振荡，CCl₄层呈紫红色　

②向FeCl₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色　

③向KMnO₄溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去

A．I₂＞Cl₂＞Fe^3＋＞MnO                B．MnO＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂

C．Cl₂＞I₂＞Fe^3＋＞MnO                D．Fe^3＋＞MnO＞Cl₂＞I₂

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)

A．F₂、K、HCl                                                B．Cl₂、Al、H₂

C．NO₂、Na、Br₂                                         D．O₂、SO₂、H₂O

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：

①Cu与HNO₃溶液　     ②Cu与FeCl₃溶液

③Zn与H₂SO₄溶液　     ④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(　　)

A．①③              B．③④       C．①②           D．①③④

将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是

   A．Fe₂O₃             B．FeCl₃      C．Fe₂(SO₄)₃         D．FeO

下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧；

②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；

③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液；

④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A、②③①④         B、③②①④         C、③①②④        D、③④①②

除去Na₂CO₃ 溶液中少量NaHCO₃溶液的最佳方法是

A．加入适量盐酸           B．加入NaOH溶液

C．加热                         D．配成溶液后通入CO₂

(14分)(1)在反应2KMnO₄＋16HBr===5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O中，还原剂是      。

(2)已知BrF_x与H₂O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，该反应中的氧化剂是           ，还原剂是          _，BrF_x中的x＝____________。

(3)浓盐酸在反应KClO₃＋HCl―→KCl＋ClO₂＋Cl₂＋      (补充完整)中显示出来的性质是

                    _。

(4)在一定条件下，PbO₂与Cr^3＋反应，产物是Cr₂O和Pb^2＋，则与1 mol Cr^3＋反应所需PbO₂的物质的量为                              。

(12分)

实验室用下面装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe₂O₃的混合物。

（1）如何检查装置A的气密性                                      

（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须                       。

(3)装置B的作用是                                               

装置C中装的液体是                                                 

（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是                                             

（5）若FeO和Fe₂O₃固体混合物的质量为23. 2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe₂O₃的质量为                                     _。

（10分）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

(1)A                                 ，C是                             。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是                                      。

(3)E与F反应的化学方程式是                                              。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是                                

（10分）

Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z^2＋ 的核外电子排布式是                                           。

（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是       。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序       （用元素符号作答）

（4）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为     。

（5）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于           。