（12分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛。

（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧可制得CuMn₂O₄。

①Mn^2＋基态的电子排布式可表示为　　　　　　　　　　　　　　。

②NO₃^－的空间构型是　　　　　　　　　　（用文字描述）。

（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO₂，HCHO被氧化为CO₂和H₂O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为　　　　　　。

②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为　　　　　　。

③1mol CO₂中含有的键数目为　　　　　　　　　　　　　。

（3）向CuSO₄溶液中加入过量的NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为　　　　　　　　　　　　　　　。

（10分）已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的关系转化如下图所示，请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式。

（1）若A、D的组成元素同主族：

①B是水　　　　　　　　　　　　　　　

②B、C均为氧化物：　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若A、D的组成元素不同主族

①B是水且水是还原剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B是水且水是氧化剂　　　　　　　　　　　　　

②B、C均为氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　

（14分）（1）在一定温度下，向1L体积固定的密闭容器中加入1mol A（g），发生反应2A（g） B（g）+C（g），B的物质的量随时间的变化如图所示。 0—2min内的平均反应速率v(A)=         . 相同温度下，若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时      是原来的2倍。

a.平衡常数                    b. A的平衡浓度    

c.平衡时混合气体的密度        d.平衡时B的体积分数

（2）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡      移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的        ，产生H₂的速率将增大。

a.NaNO₃        b.CuSO₄         

c.Na₂SO₄        d.NaHSO₃       

e.  CH₃COOH   

（3）用惰性电极电解Cu(NO₃)₂ 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为_____________

（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）           △H=-701.0kJ·mol^-1

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）           △H=-181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）  △H=_____________

（5）已知25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20,要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为　　　　　　。

（14分）某研究小组模拟工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应：

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，进行以下实验，并测定该样品中FeS₂样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。

实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H₂C₂O₄)标准溶液进行滴定。

（已知：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O == K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2H₂SO₄ ）

请回答下列问题：

（1）称量样品质量能否用托盘天平       （填“能”或“不能”）；

（2）装置a的作用是      　　　　　　　　　　        ；

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是         ；

（4）滴定时，发生反应的离子方程式为                         ，已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如上图所示,消耗草酸溶液的体积为 　   mL；

（5）该样品中FeS₂的纯度为                    ；

（6）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是      。（填编号）

从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

F和F^—两种粒子中，不相同的是（    ）

①核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数

A．①②      B.②③            C．③④          D．②③④

将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是（    ）

A．粉笔灰     B．冰块    C．食盐          D．色拉油

实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出

下列化学用语的表示正确的是（    ）

A．乙酸的分子式：C₂H₄O₂           B．乙醇的结构简式：C₂H₆O

C．氟原子结构示意图：         D．四氯化碳的电子式：

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．22.4L O₂的分子数约为N_A

B．标准状况下，11.2L H₂O的分子数约为0.5N_A

C．1 L  1mol/L的NaOH溶液中Na⁺的数目为N_A

D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N_A