（8分）有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO₂均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO₂都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟H₂发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO₄溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。

（1）写出B与D的结构简式B_______________ D_________________

（2）写出下列反应方程式

A与溴铁粉作催化剂反应：_________________________________

C转化成E：________________________

（14分） 某研究小组对铁生锈进行研究：

（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是      （填字母），铁锈的主要成分是             

（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为               

（3）铁生锈的外部条件是                              ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）₂的电池反应方程式为                                       

（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是     

A. 锡         B. 铜         C. 锌    

（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：

① 步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为___________________________________。

② 为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。

③ 除锈后的铁件在发蓝液（NaNO₂、NaNO₃及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：

反应一：____Fe ＋____NaNO₂ ＋___NaOH —____Na₂FeO₂ ＋____H₂O ＋___NH₃↑

反应二：8Fe＋3NaNO₃ ＋ 5NaOH ＋ 2H₂O ＝ 4Na₂Fe₂O₄ ＋ 3 NH₃↑

反应三：Na₂FeO₂ ＋ Na₂Fe₂O₄ ＋ 2H₂O ＝ Fe₃O₄ ＋ 4NaOH

配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）。若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中_________

A. 只需加入NaNO₂                    B. 只需加入NaNO₂和NaNO₃

C. 需要加入NaNO₂、NaNO₃和NaOH     D. 不需加入任何物质而直接使用

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：

Ⅰ.                                                      

实验

实验结论  结论：                                                         

FeCl₃在实验中的作用为：              

反应方程式                                

II.

资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气

实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：

（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^－，可选用的试剂为          （填选项字母）

A. 碘水                                         B. 淀粉碘化钾溶液       

C. 新制氯水和四氯化碳                    D. 食盐水

（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为      

A. 四氯化碳          B. 水        C. 乙醇             D. 苯

（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为         %

（6分）将3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H₂，若反应后的溶液中无Fe³⁺，且溶液体积不变，试求：

（1）原混合物中Fe₂O₃和Fe的质量分别为多少？

（2）原盐酸的物质的量浓度。

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 （   ）

A. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)    ΔH= －890 kJ·mol^-1

B. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= +890 kJ·mol^-1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)    ΔH= +890 kJ·mol^-1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= －890 kJ·mol^-1

下列主要成分不是SiO₂的材料为（   ）

A．光纤       B．玛瑙     C．石英      D．太阳能电池板

下列说法不正确的是（     ）

A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应

B.原电池中，电流从负极流向正极

C. 铜锌原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

用0.01mol·L^－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 （   ）                                                                

A．盐酸                            B．硫酸          C．高氯酸        D．醋酸

对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（   ） 

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 (　　　 )

A．氯化铵    B．氯化氢     C．BaCl₂       D．硫酸氢钠