可逆反应N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A  3v_正（N₂）＝v_正（H₂）       B  v_正（N₂）＝v_逆（NH₃）

C  2v_正（H₂ ）＝3v_逆（NH₃）    D  v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）

根据热化学方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g)；△H=akJ·mol^－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是

A. S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B. S(g) + O₂(g)= SO₂(g)；△H=bkJ·mol^－1,则a<b

C. 1mol SO₂(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O₂(g)所具有的能量之和

D.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

对平衡CO₂（g）CO₂（aq） .△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A、升温增压　　　　　　　　　　　B、降温减压

C、升温减压　　　　　　　　　　　D、降温增压

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)   H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50      B．0.02      C．100        D．无法确定

25℃和1.01×10⁵Pa，反应2N₂O₅(g) = 4NO₂(g) + O₂(g)；△H= + 56.76 kJ·mol^－1能自发进行反应的原因是

A．是吸热反应

B．是放热反应

C．是熵减少的反应

D．熵增大效应大于能量效应

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H=  +49．0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=  -192．9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是

A．CH₃OH的燃烧热为192．9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应： CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ·mol^－1

在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)  该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是

A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.

一定温度下，可逆反应A₂(s)＋3B₂(g)  2AB₃(g)达到平衡的标志是

A．容器内每减少1mol A₂，同时生成2mol AB₃

B．容器内每减少1mol A₂，同时消耗3mol B₂

C．混合气体总的物质的量    

D．密闭容器内的物质的质量不再改变

在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙＝丁＞丙＝甲               B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙＝甲               D．丁＞丙＞乙＞甲

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂