既有离子键又有配位键的化合物是 （     ）

A．NH₄NO₃    B．NaOH　　C．H₂SO₄      D．H₂O

金属的下列性质中，与自由电子无关的是  （    ）

A．易导热   B．容易导电   C．延展性好    D．密度大小

下列叙述正确的是          (     )

A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质

B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质

C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子

D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。

下列性质中，能充分说明某晶体是离子晶体的是      (     )

A．具有较高的熔点           B．固态不导电，水溶液能导电

C．可溶于水                 D．固态不导电，熔融状态能导电

下列关于晶体的说法一定正确的是（    ）

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti^4＋和12个O^2－相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（     ）

A．CO₂           B．N₂O           C．H₂O          D．CH₄

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是   (     )

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

下列大小关系正确的是     （     ）

A．熔点：NaI>NaBr          B．硬度：MgO>CaO

C．晶格能：NaCl<NaBr       D．熔沸点：CO₂>NaCl

关于氢键，下列说法正确的是  （     ）

A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高； 

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；    

C．每一个水分子内含有两个氢键； 

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是                 (     )

A．①②⑦        B．③④⑥         C．③⑤       D．③④⑤⑥⑦