对于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L^－1,则化学平衡常数为

A．1/3      B．1/6.75     C．1/27         D．1

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

A．平衡向正反应方向移动了           B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了           D．a＞b

金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：

_           K      Na      KCl       NaCl

熔点（℃） 63.6    97.8      770       801

沸点（℃） 774     882.9    1500      1413

根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是?

A． 低于770℃  B．850℃?C. 高于882.9℃      D. 1413～1500℃

在可逆反应mA(g)+nB(g)  pC(g);△H<0中m、n、p为系数，且m+n>p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是（    ）

在密闭容器中进行下列反应：M(g)  + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是

A．正反应吸热 ，L是气体     B．正反应吸热， L是固体

C．正反应放热 ，L是气体     D．正反应放热 ，L是固体或液体

常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N₂O₄  2NO₂ΔH＞0)

(a)将两容器置于沸水中加热    (b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是

A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　            B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙             D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙

 高温下，某反应达平衡，平衡常数K= .恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．升高温度，逆反应速率减小

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．该反应的焓变为正值

D．该反应化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂

在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：，达到平衡时，C的物质的量百分含量为w，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的物质的量百分含量大于w的是

A.             B.

C.     D.

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)  C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A．a＝3    B．a＝2   C．B的转化率为40%      D．B的转化率为60%

（10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；E与A同主族；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A和E都能与D形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。

(1) 写元素符号是： B___ _     _ ； E_____   __ 。

(2)  C的氢化物的电子式_______，其水溶液具有_____性（酸/中/碱）

(3) B的最高价氧化物与E₂D₂反应的化学方程式为           ____ 。