在373K时，把0.5摩N₂O₄气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是

A．前2秒，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒

B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍

C．在平衡体系内含N₂O₄0.25摩

D．平衡时， N₂O₄的转化率为40%

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：

（1）已知Si、SiC、SiO₂熔化时必须断裂所含化学键， 比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）：SiC_____Si，Si _____SiO₂

（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：，则2 mol H₂生成高纯硅需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。

（3）已知硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O₂(g)===SiO₂(s) ΔH=-989.2kJ·mol^－1，则O=O键键能为_____________。

能源短缺是人类社会面临的重大问题,而“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH₁

     反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂

     ① 上述反应符合“原子经济”原则的是      （填“I”或“Ⅱ”）。

     ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则H₂的转化率为        。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为                

某温度时，把1molN₂O₄气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.6倍。

（1）、前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为             mol/L·s

（2）、在4s时容器内的压强为开始时的          倍

（3）、在平衡时容器内含N₂O₄               mol

（4）、在平衡时容器内NO₂的浓度为              mol/L

（5）、N₂O₄的转化率为                  

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为        。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q      W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为                                      。

（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是                                                。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是        。

（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=           （注：题中所设单质均为最稳定单质）。

已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。

回答下列问题：

（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是                                   

（2）①甲的化学式是               ，乙的化学式可能是         （写一种即可）

②若W^2-和Z^-具有相同电子层结构，则乙的电子式是           

（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。

①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为                         

②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为                 

下列有机物，属于酚类的是(    )

下列芳香烃苯环上的一溴代物有两种的是(    )

A．1，2，3—三甲基苯                    B．1，4—二甲基苯

C．1，3，5—三甲基苯                     D．苯

下列沸点比较不正确的是(    )

A．丙三醇>1—丙醇>1，2—丙二醇              B．乙醇>丙烷

C．乙醛>甲醛                                                D．正戊烷>异戊烷>新戊烷

下列叙述错误的是(    )

A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去