甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(　 　)

A.Al₂(SO₄)₃　　            B.NaOH   　      　C.BaCl₂　   　  D.FeSO₄

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是(　 　)

A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D.配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体

除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是(　 　)

A.HNO₃溶液(H₂SO₄)，适量BaCl₂溶液，过滤

B.CO₂(SO₂)，酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气

C.KNO₃晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶      D.C₂H₅OH(水)，加足量CaO，蒸馏

香烟烟雾中含有CO、CO₂、SO₂、H₂O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.酸性KMnO₄溶液、E.品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是(　　 )

A.混合气体→A→E→B→C→D→B           B.混合气体→C→D→E→E→A

C.混合气体→A→E→D→E→B→C→B        D.混合气体→B→E→A→D→C

下列说法正确的是(　　 )

A.可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂    

B.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

C.SO₂能使溴水、酸性KMnO₄溶液退色

D.少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

下列关于有机物的说法正确的是(    )

A.蛋白质和葡萄糖在一定条件下完全燃烧都只生成CO₂和水

B.75％(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒

C.石油的分馏和煤的干馏均属于物理变化

D.乙烯和苯都能使溴水退色，退色的原因相同

下列有关化学实验的叙述正确的是(　 　)

A.可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO₄溶液

B.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

C.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下口放出     

D.向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

下列有关实验操作中合理的是(　　 )

A.用托盘天平称取11.70 g食盐          B.用量筒量取12.36 mL盐酸

C.用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol·L^－1的H₂SO₄溶液

D.测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

、A、B、C、D四种元素，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1。

（1）上述四种元素的化学式：A        、B        、C         、D         。

（2）写出C²⁺离子的电子排布式                              

（3）A、B、C三种元素所形成的化合物中所包含的所有化学键的类型                 

键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si； SiCl₄___________SiO₂

（2）能不能根据键能的数据判断单质Si 和化合物SiCl₄的熔点高低？____________（填“能”或“不能”），理由是___________________（提示对比二者晶体类型及内部微粒作用力）

（3）如右图立方体中心的“·”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的碳原子；

（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl₄(g) + 2H₂（g）  ^高温    Si（s）+4HCl（g)

 计算该反应的反应热△H为______________________（要包含数据和焓变单位）