科目: 来源:2013届福建省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列各组元素中,第一电离能依次减小的是( )
A.H Li Na K B.Na Mg Al Cl C.I Br Cl F D.F O N C
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下列不是元素电负性应用的是( )
A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素的化合价
C.判断化学键类型 D.判断化合物的溶解度
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某化合物由A、B两元素组成,已知A、B两元素质量比为7∶4,原子量比为7∶8,则化合物可能是:( )
A.A2B B.AB2 C.AB3 D.A2B5
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某元素原子L层电子数比K层电子数多5个,该元素的最高正化合价为
A.+5 B.+6 C.+7 D.无最高正化合价
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由配位键形成的 [Ag(NH3)2]OH中,中心离子银的化合价是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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下列物质性质的变化规律,与化学键的强弱无关的是( )
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
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氮化硼是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化时相同的是( )
A.硝酸钠和金刚石 B.冰和干冰 C.晶体硅和水晶 D.萘和苯
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下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A、Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B、O2- 1s22s23p4
C、Cl- 1s22s22p63s23p6 D、Ar 1s22s22p63s23p6
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